Question

【題目】鉻是重要的戰(zhàn)略物質(zhì)之一，由于具有質(zhì)硬，耐磨，耐高溫，抗腐蝕性等特性，所以在工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛，在冶金工業(yè)上主要用鉻鐵礦（Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)）生產(chǎn)鉻和鐵等金屬。流程如下：

已知:2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2；部分物質(zhì)的溶解度（單位g）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
Na2CO3	7.0	13	29	40	49	46	44
NaHCO3	6.9	8.5	9.6	11.1	12.7	14.4	16.9
Na2Cr2O7	161	170	183	198	218	240	265

（1）粉碎的目的__________________；

（2）寫出焙燒時含鋁物質(zhì)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式_______________________________；

（3）操作4是_______________________，沉淀3含有的物質(zhì)有_____________________；

（4）寫出生成沉淀5的離子方程式_____________________________________________；

（5）整個流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________________________；

（6）最后一步制備金屬鉻的化學方程式______________________________。

Answer 1

【答案】增大接觸面積,加快反應(yīng)速率Al2O3＋Na2CO34NaAlO2＋CO2↑過濾Al(OH)3 、H2SiO32Na＋＋2CrO42―＋2CO2＋H2O=Cr2O72―＋2NaHCO3↓Na2CO3、CO2、Al)或NaHCO3、AlCrO3＋2AlCr＋2Al2O3

【解析】

（1）鉻鐵礦粉碎的目的：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；正確答案：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。

（2）鉻鐵礦中的氧化鋁與碳酸鈉焙燒時發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，化學反應(yīng)方程式：Al2O3＋Na2CO34NaAlO2＋CO2↑；正確答案：Al2O3＋Na2CO34NaAlO2＋CO2↑。

（3）從流程看出該操作過程是把固體和液體分開，操作4是過濾；溶液2中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，鉻酸鈉，通入適量的二氧化碳后，生成H2SiO3、Al(OH)3 兩種沉淀，所以沉淀3含有的物質(zhì)有H2SiO3、Al(OH)3；正確答案：過濾,H2SiO3、Al(OH)3。

（4）溶液3為鉻酸鈉溶液，通入二氧化碳并調(diào)pH=4后，生成碳酸氫鈉固體和重鉻酸鈉，離子方程式：2Na＋＋2CrO42―＋2CO2＋H2O=Cr2O72―＋2NaHCO3↓ ；正確答案： 2Na＋＋2CrO42―＋2CO2＋H2O=Cr2O72―＋2NaHCO3↓。

（5）從流程圖看出，整個流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2、Al或NaHCO3、Al；正確答案：Na2CO3、CO2、Al或NaHCO3、Al。

（6）氧化鉻在高溫下被金屬鋁還原為鉻，化學方程式：CrO3＋2AlCr＋2Al2O3；正確答案：CrO3＋2AlCr＋2Al2O3。