【題目】如圖,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,A、B為電源。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色.
(1)若用CO、氧氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,則A為____極,A電極上的反應(yīng)為__________________,B電極上的反應(yīng)式為:__________________________________。
(2)若甲中裝有100ml 1 molL-1的硫酸銅溶液,工作一段時(shí)間后,停止通電此時(shí)C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同.甲中D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L,欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入____。
A.CuO B.Cu2(OH)2CO3 C.Cu(OH)2 D.CuCO3
(3)通電后乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
(4)欲用(丙)裝置給銅鍍銀,反應(yīng)一段時(shí)間后(用CO、氧氣燃料電池作電源)銅制品質(zhì)量增加43.2克,理論上消耗氧氣的質(zhì)量_______克。
(5)工作一段時(shí)間后,丁中X極附件的顏色逐漸變淺,Y極附件的顏色逐漸變深,這說(shuō)明__________________在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。
【答案】正 O2+4e-+2H2O=4OH- CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O 2.24 C 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 3.2 氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
【解析】
本題考查的是電解池的工作原理,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷電解池的陰陽(yáng)極和電極反應(yīng)是關(guān)鍵。
(1)電解食鹽水時(shí)F極附近顯紅色,說(shuō)明F為陰極,則對(duì)應(yīng)的B為負(fù)極,A為正極。若用CO、氧氣燃料電池作電源,則氧氣在正極反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH- ;一氧化碳在負(fù)極反應(yīng),電極反應(yīng)為: CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O。(2) 若甲中裝有100ml1 molL-1的硫酸銅溶液,說(shuō)明首先電解硫酸銅生成銅和氧氣和硫酸,然后電解水生成氫氣和氧氣,0.1mol硫酸銅完全電解生成0.05mol氧氣,則假設(shè)電解水有xmol氧氣生成,則同時(shí)生成2xmol氫氣,有2x=x+0.05,解x=0.05mol,則D上產(chǎn)生0.1mol氫氣,標(biāo)況下體積為2.24L。 要想溶液恢復(fù)原來(lái)的成分和濃度需要加入0.1mol氧化銅和0.1mol水,或?qū)?yīng)的物質(zhì),故選C。(3)通電后乙中為電解食鹽水,生成氯氣和氫氣和氫氧化鈉,方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(4)欲用(丙)裝置給銅鍍銀,反應(yīng)一段時(shí)間后(用CO、氧氣燃料電池作電源)銅制品質(zhì)量增加43.2克,則說(shuō)明析出43.2克銀,即43.2/108=0.04mol銀,則理論上消耗氧氣0.01mol質(zhì)量為3.2g。 (5)一段時(shí)間后X極附件的顏色逐漸變淺,Y極附件的顏色逐漸變深,說(shuō)明氫氧化鐵膠體粒子向陰極移動(dòng),則說(shuō)明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過(guò)兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻是重要的戰(zhàn)略物質(zhì)之一,由于具有質(zhì)硬,耐磨,耐高溫,抗腐蝕性等特性,所以在工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛,在冶金工業(yè)上主要用鉻鐵礦(Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等,其它雜質(zhì)不參加反應(yīng))生產(chǎn)鉻和鐵等金屬。流程如下:
已知:2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2;部分物質(zhì)的溶解度(單位g)
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | |
Na2CO3 | 7.0 | 13 | 29 | 40 | 49 | 46 | 44 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.5 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.4 | 16.9 |
Na2Cr2O7 | 161 | 170 | 183 | 198 | 218 | 240 | 265 |
(1)粉碎的目的
(2)寫出焙燒時(shí)含鋁物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________;
(3)操作4是_______________________,沉淀3含有的物質(zhì)有_____________________;
(4)寫出生成沉淀5的離子方程式_____________________________________________;
(5)整個(gè)流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________________________;
(6)最后一步制備金屬鉻的化學(xué)方程式______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素的氯化物溶于水制成溶液后,加入溶液恰好完全反應(yīng)。已知該元素原子核內(nèi)有20個(gè)中子,求X元素的質(zhì)子數(shù)___和質(zhì)量數(shù)___,并寫出X元素在元素周期表中的位置(簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過(guò)程)___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是( )
①CCO2CO
②SiSiO2H2SiO3
③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Mg(OH)2MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2
⑤NH3NONO2HNO3
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體,可通過(guò)如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8。
已知:
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(2)H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________,B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
(3)C→D的反應(yīng)類型是________,I→J的反應(yīng)類型是________。
(4)兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________________________________________________。
(5)滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體(含F)共有________(填數(shù)字)種。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②紅外光譜等方法檢測(cè)分子中有-COO-結(jié)構(gòu) ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測(cè)定有5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】周輝《清波雜志》卷十二:信州鉛山膽水自山下注,勢(shì)若瀑布,用以浸銅,鑄冶是賴,雖干溢系夫旱澇,大抵盛于春夏,微于秋冬。古傳一人至水濱,遺匙鑰,翌日得之,已成銅矣。這里的膽水是指
A. CuSO4 溶液 B. FeSO4 溶液 C. 氨水 D. NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),2min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡(溫度仍為t℃),此時(shí)B還有 0.6mol,并測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______。
a.容器中的壓強(qiáng)保持不變 b.A的生成速率與B的消耗速率之比為2:1
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 d.A的百分含量保持不變
e.B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1:x
(2)x=___, 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí),用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(B)=____;
(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為_____。
(4)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了研究上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況,繪制出如圖所示的曲線。
在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____,從反應(yīng)速率的變化可看出該反應(yīng)可能是____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) | NH3是一種可溶性堿 |
B | 濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是MgCl2溶液 |
D | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體 |
A. A B. B C. C D. D
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