Question

已知H₂B在溶液中的電離方程式：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．下列敘述一定正確的是（　�。�

• A、Na₂B溶液存在：c （Na⁺）=2c （HB^-）+2c（B^2-）+2c（H₂B）
• B、NaHB溶液一定顯酸性
• C、HB^-的水解方程式：HB^-+H₂O?H₂B+OH^-
• D、NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：HB^-+H⁺=H₂B

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：H₂B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB^-只能電離不能水解，說明B^2-離子水解而HB^-不水解，且HB^-是弱酸，則Na₂B溶液呈堿性；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A、根據(jù)該酸的電離方程式知，第一步是完全電離，第二步是部分電離，說明B^2-離子水解而HB^-不水解，且HB^-是弱酸，Na₂B是強堿弱酸鹽，存在物料守恒：c（Na⁺）=2c （HB^-）+2c（B^2-）+2c（H₂B），故A正確；
B、HB^-能電離但不水解，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，其電離方程式為：HB^-?H⁺+B^2-，故B正確；
C、H₂B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB^-只能電離不能水解，故C錯誤；
D、HB^-能電離但不水解，NaHB溶液顯酸性，和鹽酸之間不會反應(yīng)，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，注意該酸第一步完全電離、第二步部分電離，導(dǎo)致溶液中不存在H₂B，為易錯點，再結(jié)合守恒思想解答，題目難度中等，為易錯題．