【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是（ ）
A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯
B.用分液漏斗分離乙醛和水
C.用苯、溴水和鐵粉混合制取溴苯
D.用紫色石蕊溶液檢驗苯酚弱酸性

【答案】A
【解析】解：A．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯，故A正確； B．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體采用蒸餾的方法分離，乙醛和水互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故B錯誤；
C．苯和溴水不反應(yīng)，和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，所以該實驗不能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故C錯誤；
D．苯酚俗稱石炭酸，酸性很弱，不能使石蕊溶液變色，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為B池為
（2）銅極為極，電極反應(yīng)式為
（3）B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為極，電極反應(yīng)式為 ， 石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
（4）當(dāng)C2極析出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體時，鋅的質(zhì)量減少g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達到最大值：Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2O
B.向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個生命體必須微量元素，回答下列問題：
（1）碘是氯的同族元素，它們位于元素周期表第族；HI的穩(wěn)定性比HCl（填“強”或“弱”，下同），HI的還原性比HCl
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了如圖實驗：
步驟①需要在（填儀器名稱）中進行．步驟④反應(yīng)的離子方程式是 ． 步驟⑤中應(yīng)進行的操作名稱是
（3）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)，加入NaHSO4可以制得I2 ， 反應(yīng)為：（未配平）IO3﹣+HSO3﹣→I2+SO42﹣+H++H2O，若制得1mol I2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．
（1）運輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為 ．
A.腐蝕品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） ．
（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2 ． 高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ．
②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d．加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， 則消耗KMnO4的體積為mL．（已知MnO4﹣在此條件被還原為Mn2+）
（5）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量，已知：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ）．①能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是．②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進行實驗．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）
（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號）→→→→ ．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2 ， 在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進行，可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是 ．
A.CCl4
B.H2SO4溶液
C.硝酸鈉溶液
D.植物油
（3）檢查裝置②的氣密性，方法是 ． 裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到時再點燃酒精燈．裝置④的作用 ．
（4）通入CO2的量不同可能會導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同．假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時的化學(xué)方程式．I．當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
II．當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112mL的CO2氣體（標(biāo)況下測定），裝置⑤PdCl2溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫出此情況時鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），獲得如圖所示的曲線．下列說法不正確的是（ ）

A.平衡時，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
B.A點CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.A點CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），則c（H+）＞2.0×10﹣7 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備．
完成下列填空：
（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是 ． 加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是；濃硫酸用量又不能過多，原因是 ．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是 ．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，、 ， 然后分液．
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有、 ． 由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是 ， 分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．監(jiān)測反應(yīng)獲得如表數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（ ）

時間/s

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08


A.0～20 s內(nèi)，v（NO2）=0.005 mol?L﹣1?s﹣1
B.59 s時，c（NO2）一定大于0.12 mol?L﹣1
C.若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞
D.若上述反應(yīng)在120℃時進行，則反應(yīng)至80 s時，n（N2O4）＜0.08 mol

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同步練習(xí)冊答案