【題目】已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，測(cè)定平衡時(shí)溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），獲得如圖所示的曲線．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.平衡時(shí)，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
B.A點(diǎn)CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.A點(diǎn)CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時(shí)，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），則c（H+）＞2.0×10﹣7 molL﹣1

【答案】D
【解析】解：A、由圖可知?dú)潆x子濃度越大，c（Cr2O72﹣）越大，所以pH越小，c（Cr2O72﹣）越大，故A正確；
B、由圖可知A點(diǎn)時(shí)Cr2O72﹣的平衡濃度為0.25mol/L，所以轉(zhuǎn)化的CrO42﹣的濃度為：0.5mol/L，則A點(diǎn)CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故B正確；
C、2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O的平衡常數(shù)為：K= = =1014 ， 故C正確；
D、平衡時(shí)，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（CrO42﹣），而2c（Cr2O72﹣）+c（CrO42﹣）=1.0molL﹣1 ， 所以c（Cr2O72﹣）= molL﹣1 ， 而圖中c（Cr2O72﹣）=0.35mol/L時(shí)，對(duì)應(yīng)氫離子的濃度為2.0×10﹣7 molL﹣1 ， 則溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），則c（H+）＜2.0×10﹣7 molL﹣1 ， 故D錯(cuò)誤；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（ ）
A.2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C.1L 1molL﹣1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3 ， 其流程如下：

已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+
（1）加入FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為 ．
（2）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是 ． “沉淀”時(shí)，pH不宜過(guò)高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 ．
（3）①寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式： ．
（4）②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見(jiàn)下表（溶液體積變化或略不計(jì)）：

離子

離子濃度（molL﹣1）

還原前

還原后

Fe2+

0.10

2.5

SO42﹣

3.5

3.7

請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ）
A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯
B.用分液漏斗分離乙醛和水
C.用苯、溴水和鐵粉混合制取溴苯
D.用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)苯酚弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.在氫原子的電子云圖中，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子
B.某基態(tài)原子3d能級(jí)中電子排布的情況可能為
C.電子構(gòu)型為[Ar]3d104s2的元素是過(guò)渡金屬元素
D.當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力：S2Br2＞S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)．
完成下列填空：
（1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α


（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

[CO2]/molL﹣1

[H2]/molL﹣1

[CH4]/molL﹣1

[H2O]/molL﹣1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 ．
（3）碳酸：H2CO3 ， Ki1=4.3×10﹣7 ， Ki2=5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4 ， Ki1=5.9×10﹣2 ， Ki2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 ． 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 ． （選填編號(hào)）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3﹣H2CO3 ， 當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含Cl﹣、SO 、和CO ，要使每加入一種試劑（Ag+、Ba2+、H+）只去掉一種離子，操作順序是（ ）
A.Ba2+→Ag+→H+
B.Ag+→Ba2+→H+
C.H+→Ba2+→Ag+
D.H+→Ag+→Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油脂能增加食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能．但攝入過(guò)量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等．下列食品中富含油脂的是（ ）
A.蘋果
B.大米
C.白菜
D.花生

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