【題目】如圖所示,圖①是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖②是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說法不正確的是( )
A.若圖①表示正常細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,則甲、乙化合物共有的元素中含量最多的是a
B.若圖①表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則甲化合物是生命活動的主要承擔(dān)者
C.圖②中含量最多的元素a與正常情況下細(xì)胞中含量最多的化合物無關(guān)
D.若圖①表示正常細(xì)胞中化合物含量扇形圖,則乙化合物具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N
【答案】C
【解析】
根據(jù)題意和圖示分析可知,圖②有活性的細(xì)胞中a、b、c分別是O、C、H;
若圖①表示正常細(xì)胞,圖甲中甲、乙化合物分別是水、蛋白質(zhì);
若圖①表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則甲表示蛋白質(zhì);
細(xì)胞中的化合物:水(含量最高的化合物)、無機(jī)鹽、脂質(zhì)、蛋白質(zhì)(干重中含量最高的化合物)、核酸、糖類。
A、若圖①表示正常細(xì)胞,圖甲中甲、乙化合物分別是水、蛋白質(zhì),所以他們共有的元素中含量最多的是a,即O,A正確;
B、若圖①表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則甲表示蛋白質(zhì),其是生命活動的主要承擔(dān)者,B正確;
C、圖2中含量最多的元素是O,這與細(xì)胞中含量最多的化合物水有關(guān),C錯誤;
D、若圖1表示正常細(xì)胞,則乙化合物為蛋白質(zhì),具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N,D正確。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示)___________;實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4溶液時,常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_____ (填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。
(2)泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________。
(3)已知在25℃:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10,Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=6.3×10-50,向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是________(填“AgCl”或“Ag2S”)。
(4)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中,在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 _____(填化學(xué)式);如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 ( )
A. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D. 鐵質(zhì)菜刀生銹
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行,開始時加入2 mol N2和3 mol H2,則達(dá)到平衡時,NH3的濃度不可能為( )
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1 C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求分別用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。
①2Na+Cl22NaCl(雙線橋)____________。
②MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O(雙線橋)__________。
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(單線橋)___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達(dá)到甲平衡.在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,圖中對此過程的分析正確的是
A. 圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將少量的CO2通入下列溶液中,不能產(chǎn)生沉淀的是( )
A. 硅酸鈉溶液B. 偏鋁酸鈉溶液C. 氫氧化鋇溶液D. 氯化鈣溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液。
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):________。
Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1): _______________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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