【題目】按要求分別用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。
①2Na+Cl22NaCl(雙線橋)____________。
②MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O(雙線橋)__________。
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(單線橋)___________
【答案】
【解析】
在用雙線橋法表示時(shí),根據(jù)在反應(yīng)中,元素化合價(jià)升高,失去電子,被氧化;元素化合價(jià)降低,獲得電子,被還原,在橋上注明元素化合價(jià)的升降、電子的得失及反應(yīng)類型;
在單線橋法表示時(shí),箭頭從反應(yīng)物中失去電子的元素指向反應(yīng)物中獲得電子的元素,橋上只注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。
①在2Na+Cl22NaCl反應(yīng)中,Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前Cl2單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaCl的-1價(jià),化合價(jià)降低,獲得2×1e-電子,被還原;Na元素化合價(jià)由反應(yīng)前Na單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaCl的+1價(jià),化合價(jià)升高,失去2×1e-電子,被氧化,用雙線橋法表示為:;
②在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中,Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2的0價(jià),化合價(jià)升高,失去2×1e-電子,被氧化;Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2的+2價(jià),化合價(jià)降低,獲得2×1e-電子,被還原,用雙線橋法表示為:;
③在Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應(yīng)中,Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后FeSO4中的+2價(jià),化合價(jià)升高,失去2e-電子,被氧化;Cu元素化合價(jià)由反應(yīng)前CuSO4中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cu單質(zhì)的0價(jià),化合價(jià)降低,獲得2e-電子,被還原,用單線橋法表示為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),在兩個(gè)起始容積都為1 L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=2v(H2)消耗=2v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2),v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是
容器 | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)=0.07 mol·L-1 |
Ⅱ(恒壓) | 0 | 0 | 0.6 |
A. 反應(yīng)過(guò)程中,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的物質(zhì)的量比為1∶3
B. 兩容器達(dá)平衡時(shí):c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ)
C. 溫度一定,容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(平衡常數(shù)為K),有K=k正/k逆成立
D. 達(dá)平衡時(shí),向容器Ⅰ中同時(shí)再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI,則此時(shí)v正>v逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羥甲香豆素()是一種治療膽結(jié)石的藥物,下列說(shuō)法正確的是
A. 分子中的兩個(gè)苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)
B. 二氯代物超過(guò)兩種
C. 1mol羥甲香豆素與氫氣加成,最多需要5molH2
D. 所有原子均處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)
B. 所示裝置驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
C. 所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物
D. 所示裝置檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為常溫下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等濃度的鹽酸時(shí),NH3·H2O的物質(zhì)的量隨V(鹽酸)的變化曲線。(電離度為已電離的NH3H2O占初始時(shí)NH3H2O的百分比),下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 測(cè)得a點(diǎn)時(shí)溶液的pH=11,則NH3·H2O的電離度為1%
B. b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7
C. 水的電離程度:b<c
D. c點(diǎn)時(shí)溶液中存在關(guān)系式:2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,圖①是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖②是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.若圖①表示正常細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,則甲、乙化合物共有的元素中含量最多的是a
B.若圖①表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則甲化合物是生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者
C.圖②中含量最多的元素a與正常情況下細(xì)胞中含量最多的化合物無(wú)關(guān)
D.若圖①表示正常細(xì)胞中化合物含量扇形圖,則乙化合物具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯(cuò)誤的是
A. 某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×10-8,由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1
B. 將0.02mol·L-1鹽酸與0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12
C. 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合,當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時(shí),溶液的pH一定大于7
D. 向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,溶液中c(HCO)先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鋰離子電池工作原理如下圖所示,電池反應(yīng)為:Li1-xCoO2+LixCLiCoO2+C。下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí),電子從b極經(jīng)用電器流向a極
B. 放電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mol e-,碳材料將增重7 g
C. 充電時(shí),鋰離子通過(guò)隔膜進(jìn)入右室
D. 充電時(shí),a極反應(yīng):LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)消耗 2n mol NO;②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n molNO2的同時(shí)生成n molO2;③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);④2v(NO2)正= v(O2)逆;⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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