【題目】下列有關材料的說法中不正確的是（　�。�。

A. 傳統(tǒng)的無機非金屬材料雖有不少優(yōu)點，但質脆，經(jīng)不起熱沖擊

B. 新型無機非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，但強度比較差

C. 高溫結構材料具有能耐高溫，不怕氧化，耐酸堿腐蝕，密度小等優(yōu)點

D. 新型無機非金屬材料特性之一是具有光學特性

【答案】B

【解析】傳統(tǒng)的無機非金屬材料，缺點為質地較脆，經(jīng)不起熱沖擊；新型無機非金屬材料不但克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，還具有若干優(yōu)點，如能承受高溫，強度較高，具有電學特性、光學特性等。高溫結構材料具有能受高溫，不怕氧化，耐酸堿腐蝕，硬度大，耐磨損，密度小等優(yōu)點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合液中，NaCl的物質的量為 mol，含溶質MgCl2的質量為 g。

（2）該混合液中BaCl2的物質的量為 mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ba2+的物質的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A．在100℃、101KPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ/mol，則H2O(g)H2O(l)的 △H= 40.69kJ/mol

B．已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

C．己知：

則可以計算出反應的△H為-384kJ·mol-1

D．常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH 減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ/mol, 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

B．500 ℃ 、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱193kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

C．活化能的作用在于使反應物活化，所以化學反應的活化能不可能接近于零或等于零

D．常溫下，反應C(s)+ CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是

A. FeC12溶液中通人Cl2：Fe2+＋Cl2＝2Cl-＋Fe3+

B. 鋁和燒堿溶液：2Al＋2OH-＋2H2O =AlO2-＋3H2↑

C. Fe投人鹽酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

D. 氯化鋁溶液中加人足量的氨水：Al＋3OH-=Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)（a為正整數(shù)）。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

B．該反應的正反應為放熱反應

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其它條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（ ）

A. 質子數(shù) B. 中子數(shù) C. 電子數(shù) D. 核電荷數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是

A. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

B. 服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害

C. 竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內的有害氣體

D. 采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵[Fe3(PO4)2·8H2O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸鐵鋰電池。實驗室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖、

反應和實驗步驟如下。主要反應為：

3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O＝Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH

實驗步驟：①在儀器A中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向儀器A中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最終維持pH=6，充分反應后，靜置④進行操作a,干燥得到的磷酸亞鐵12.8克。

（1）儀器A的名稱是 。

（2）實驗中配制FeSO4溶液時，先要對蒸餾水進行的操作是 。

（3）實驗中不是將三種溶液直接混合的原因是 ，反應時需不斷攪拌，其目的是 。

（4）步驟④進行的操作a是 。

（5）檢驗磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有氫氧化鐵雜質的方法是 。

（6）本實驗的產(chǎn)率是 。

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