Question

【題目】下列敘述中，正確的是

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ/mol, 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

B．500 ℃ 、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱193kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

C．活化能的作用在于使反應物活化，所以化學反應的活化能不可能接近于零或等于零

D．常溫下，反應C(s)+ CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，A不正確。B中反應是可逆反應，轉化率無法確定，因而不能計算反應熱，B不正確。某些反應如離子反應可以瞬間完成，其活化能接近于零或等于零，C項錯誤；C(s)+ CO2(g)=2CO(g)，△S>0，該反應不能自發(fā)，所以△H>0，故D項正確。答案選D。