Question

已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如上圖所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）：

	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量	101.1 g	102.9 g
（石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量	312.0 g	314.2 g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)完成下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為_(kāi)______________g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為_(kāi)______________ g。

（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為_(kāi)______________ g。

（3）生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_(kāi)______________ g。

（4）該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)______________。

（5）已知這種燃料的每個(gè)分子中只能含有一個(gè)氧原子，則該燃料的分子式為_(kāi)_____________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。

Answer 1

（1）1.8  5  (2)0.2  (3)0.6  (4)3∶1  (5)CH₄O  CH₃OH

解析:

（1）m(H₂O)=102.9 g-101.1 g=1.8 g

由CO₂—CaCO₃

m(CO₂)=314.2 g-312.0 g=2.2 g

故m(CaCO₃)=×100 g·mol^-1=5 g

（2）m(H)=1.8 g×=0.2 g

（3）m(C)=2.2 g×=0.6 g

（4）m(C)∶m(H)=0.6 g∶0.2 g=3∶1

（5）該燃料分子組成中N（C）∶N（H）=∶=1∶4，又知每個(gè)分子中含1個(gè)氧原子，由于該分子N（C）∶N（H）已達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，故分子式為CH₄O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH。