Question

已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產生的氣體全部通入如上圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)：

	實驗前	實驗后
(干燥劑+U形管)的質量	101.1 g	102.9 g
(石灰水+廣口瓶)的質量	312.0 g	314.2 g

根據實驗數據完成下列問題：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為_______________g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為_______________ g。

(2)生成的水中氫元素的質量為_______________ g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的質量為_______________ g。

(4)該燃料中碳元素與氫元素的質量比為_______________。

(5)已知這種燃料的每個分子中只能含有一個氧原子，則該燃料的分子式為______________,結構簡式為_______________。

Answer 1

(1)1.8  5  (2)0.2  (3)0.6  (4)3∶1  (5)CH₄O  CH₃OH

解析：(1)m(H₂O)=102.9 g-101.1 g=1.8 g

由CO₂—CaCO₃

m(CO₂)=314.2 g-312.0 g=2.2 g

 

 

(4)m(C)∶m(H)=0.6 g∶0.2 g=3∶1

(5)該燃料分子組成中N(C)∶N(H)=∶=1∶4，又知每個分子中含1個氧原子，由于該分子N(C)∶N(H)已達到飽和結構，故分子式為CH₄O，結構簡式為CH₃OH。