Question

【題目】（1）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）在反應(yīng)MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是___；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。

（3）在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O。該反應(yīng)中還原劑為___，RO3n－中R元素的化合價(jià)是___。

Answer 1

【答案】N、S C 2.24L 0.2mol I－ +5

【解析】

（1）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高被氧化， N、S元素的化合價(jià)降低被還原；

（2）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí)，生成的氯氣物質(zhì)的量為1mol；

（3）由方程式可知，反應(yīng)中碘元素化合價(jià)升高被氧化，依據(jù)電荷守恒和化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算可得。

（1）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高被氧化，C是還原劑，N、S元素的化合價(jià)降低被還原，KNO3和S是氧化劑，故答案為：N、S；C；

（2）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí)，生成的氯氣物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24；

（3）由方程式可知，反應(yīng)中碘元素化合價(jià)升高被氧化，I－為還原劑；根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒可知：（-n）+（-6）+6=-1，可知n=1，根據(jù)RO3n-離子化合價(jià)代數(shù)和關(guān)系：（x-2×3）=-1（設(shè)R的化合價(jià)為x），可知x=+5，故答案為：I－；+5。