【題目】室溫下，下列說法正確的是

A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)?/span>b和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞b＞c

B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均為7，但兩溶液中水的電離程度不相同

C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，該溶液中c(A2－)＜c(H2A)

D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1時(shí)，溶液的pH等于

【答案】B

【解析】

A、稀釋氨水時(shí)，促進(jìn)氨水電離，pH變化更小，所以將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)?/span>b和c，a、b、c的大小關(guān)系是：a＞c＞b，故A錯(cuò)誤；

B、雖然溶液pH均為7，但是CH3OOONH4中的銨根離子與醋酸根相互促進(jìn)水解，促進(jìn)水的電離，所以CH3OOONH4溶液中水的電離程度更大，故B正確；

C、5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，顯酸性，電離大于水解，所以c(A2－) ＞c(H2A)，故C錯(cuò)誤；

D、由，可知c(OH－)=mol/L，所以c(H+)=，液的pH＝－lgc(H+)=，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（ ）

A.該有機(jī)物的名稱是乙酸乙酯

B.該有機(jī)物能使Br2的CCl4或酸性高錳酸鉀褪色，原理相同

C.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

D.該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的鏈狀結(jié)構(gòu)只有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4，的流程示意圖如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取攪拌、升溫等措施

B. 步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D. 步驟⑤中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）在反應(yīng)MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是___；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。

（3）在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O。該反應(yīng)中還原劑為___，RO3n－中R元素的化合價(jià)是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是

A.標(biāo)況下，3.2g N2H4中含有的N－H鍵的數(shù)目為0.4NA

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6 g NO2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.2 mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為NA

D.將1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

(1)D是高分子，用來制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是_____；

(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_____；反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______；

(3)E有香味，實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)制取E的裝置如圖所示。

①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______，其反應(yīng)類型是____；

②試管乙中用____溶液收集E，分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是___（填序號）；

a.漏斗 b.分液漏斗 c.長頸漏斗

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩試管乙，有無色氣泡產(chǎn)生，其主要原因是__________（用化學(xué)方程式表示）。

(4)產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____（填序號）。

a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實(shí)驗(yàn)對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時(shí)水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，抽濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

(1)下列說法不正確的是____________。

A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用冷水淋洗

B.抽濾時(shí)，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時(shí)，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體

D.為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干

E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)

(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是_________，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(3)保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過氧化還原滴定法測定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。準(zhǔn)確稱取W g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。請回答：

①到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志______________。

②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL，產(chǎn)品的純度為______________(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)。

③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

下列有關(guān)說法不正確的是__________

A.該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)比較法

B實(shí)驗(yàn)①和②探究其他條件不變時(shí)Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)①和③溶液變渾濁的時(shí)間相同

D.其他條件不變時(shí)，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)③和⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到5.6 L H2。試計(jì)算(注意：無計(jì)算過程不給分)：

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_____________

(2)該合金中鋁的質(zhì)量為多少克？_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知同溫、同濃度時(shí)，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3－ >HCO3－

【1】用方程式表示NaHSO3溶液中存在的三個(gè)平衡體系（不考慮亞硫酸的分解）：

①_________、②_________、③_________。

【2】0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中離子濃度：c（SO32－)______c(HSO3－）（填 “>”、“<”或“=”）；要使其中的c(H+)和c（SO32－）都減小，可行的方法是________________。

A 加入過量CaO（s） B 加入少量NaOH（s） C 通入過量HCl（g） D 加入少量的H2O2(aq)

【3】0.1mol L的Na2SO3溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”），其電荷守恒式： c(Na+)+c(H+)=_______。

【4】H2SO3和NaHCO3溶液的離子方程式為：___________。

【5】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3酸性溶液氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即I2有析出,寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

【6】將NaHSO3（含少量淀粉）和酸性溶液KIO3（過量）混合，記錄10-50℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下圖。請描述曲線變化的規(guī)律________。

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