如下圖所示裝置，若將膠頭滴管中的水?dāng)D入集氣瓶中，請(qǐng)描述觀察到的現(xiàn)象并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。

（1）A中的現(xiàn)象為 ，

離子方程式 。

（2）C中的現(xiàn)象為 ，

離子方程式 。

（3）E中的現(xiàn)象為 ，

離子方程式 。

（4）G中的現(xiàn)象為 ，

離子方程式 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省分校高三上期中測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)中正確的是( )

A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸

B．純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸

C．天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯

D．同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

B

SO2通過(guò)硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO3不溶于強(qiáng)酸

C

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)合H+的能力：CO32＜AlO2-

D

常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：P＞N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高溫下CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：1000℃ K＝4.0 1150℃ K＝3.7 1300℃ K＝3.5 ;請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________.

（2）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Cu、 CuO、CO、CO2各0.2 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）﹦ 。

（3）以下措施中，能使反應(yīng)（2）中的正反應(yīng)速率顯著加快同時(shí)不影響CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是 （填字母序號(hào)）。

A、增加CO的濃度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO2 D、提高反應(yīng)溫度 E、減小容器的容積

（4）1000℃時(shí)測(cè)得在2L的密閉容器中反應(yīng)體系中某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CuO

CO

Cu

CO2

0.8mol

0.4mol

0.6mol

0.6mol

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 （填代號(hào)）。

A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的壓強(qiáng)與容器Ⅲ中的壓強(qiáng)相同

D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

H2CO3

H2SO3

HClO

電離平衡常數(shù)

（25℃）

K1=4.30×10-7

K2=5.61×10-11

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

K=2.95×10-8

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．NaHSO3溶液中的離子濃度大小為：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

B．相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3>NaClO>Na2SO3

C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南玉溪第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖。結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學(xué)式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品__________(填物質(zhì)名稱(chēng))作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料。

（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是________

（3）在冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應(yīng)生成Al2OF62－，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________。若電解的總反應(yīng)為2Al2O3+3C3CO2+4Al，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫(xiě)出冰晶石與足量NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式______________。

（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8x106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=_____________。（熱回收效率= 回收能量/生產(chǎn)耗能x100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是 ( )

A． X2YZ4 B． XYZ3 C． X3YZ4 D． X4Y2Z7

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