【題目】隨著工業(yè)的發(fā)展，大氣中CO2的濃度不斷增加，如何減少CO2排放已成為全世界關(guān)注的熱點(diǎn)，低碳經(jīng)濟(jì)和低碳生活成為熱門(mén)話題，以下做法與低碳要求相違背的是 ( )

A．控制高能耗企業(yè)上馬 B．盡量不使用一次性筷子

C．提倡騎自行車(chē)、乘共交車(chē)出行 D．多挖煤，多發(fā)電，加快經(jīng)濟(jì)發(fā)展

【答案】D

【解析】考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境保護(hù)等。煤屬于化石燃料，不可再生，多挖煤、多發(fā)電不利于低碳經(jīng)濟(jì)。答案是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說(shuō)法正確的是( )

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與____________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是____________mol。

（3）相同質(zhì)量的CO2、CO的物質(zhì)的量之比為____________；氧原子的個(gè)數(shù)之比為___________。

（4）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，則ACl2的摩爾質(zhì)量是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中，體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

（1）在0～4 min時(shí)段，反應(yīng)速率v(H2O)為_(kāi)________mol·L1·min1，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)______(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）該反應(yīng)到4 min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。

（3）若6 min時(shí)改變的外部條件為升溫，則該反應(yīng)的ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正=v(H2)逆

d．?dāng)嗔? mol H—O鍵的同時(shí)生成1 mol H—H鍵

（5）若保持與4 min時(shí)相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、

0.5 mol CO2和a mol H2，則當(dāng)a=2.5時(shí)，上述反應(yīng)向________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的固定對(duì)工農(nóng)業(yè)及人類(lèi)生存具有重大意義。

合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。

（1）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是___________（填正確選項(xiàng)字母編號(hào)）。

A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3的體積比為1∶3∶2

B．加催化劑可以加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率

C．高溫既有利于加快反應(yīng)速率也有利于提高氨氣的產(chǎn)率

D．高壓既有利于加快反應(yīng)速率也有利于提高氨氣的產(chǎn)率

（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入lmolN2和3mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)反應(yīng)消耗N2物質(zhì)的量為___________mol；保持容器體積不變，再向容器中加入1molN2，3mol H2，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率將___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 mL的氨氣通入100 mL 0.01 mol·L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________________。

（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

（5）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞 H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如圖所示，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因溶質(zhì)水解呈酸性的是（ ）

A.FeCl3B.Na2CO3C.CH3COOHD.KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．

(1)過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。

(2)反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不宜過(guò)高，其主要原因是____________。

(3)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是____________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算)。

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案：

步驟一：稱(chēng)取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱(chēng)取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用；

步驟二：____________；

步驟三：____________；

步驟四：過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)節(jié)溶液pH7-8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)過(guò) 、 、洗滌、60℃干燥得甲酸鈣晶體。

提供的試劑有：a．甲酸鈉，b．5molL-1硝酸，c．5molL-1鹽酸，d．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不間化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

(1)A中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________。 A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為______________。

(2)在AE五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是(填標(biāo)號(hào))_____________。

(3)關(guān)于B的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是________________(填標(biāo)號(hào)）

a.1 mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

b.能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

c.在催化劑作用下，可被空氣中的氧氣氧化

d.該分子中所有的原子在同一平面上

(4) C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)力程式（需注明反應(yīng)條件)。

①A生成C：_________________。

②D與NaOH溶液共熱：__________________。

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