【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300400左右分解.

、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2

實(shí)驗(yàn)室制取時,將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2),最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品.

(1)過氧化氫比理論用量稍多,其目的是____________。

(2)反應(yīng)溫度最好控制在30-70之間,溫度不宜過高,其主要原因是____________

(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是____________。

(4)實(shí)驗(yàn)時需強(qiáng)力攪拌45min,其目的是____________;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 78,其目的是____________,最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品.

、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3、FeCO3) 為原料,先制備無機(jī)鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣.結(jié)合下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案:

步驟一:稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶液待用,并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用;

步驟二:____________

步驟三:____________;

步驟四:過濾后,將濾液與甲酸鈉溶液混合,調(diào)節(jié)溶液pH7-8,充分?jǐn)嚢瑁萌芤航?jīng)過 、 、洗滌、60干燥得甲酸鈣晶體。

提供的試劑有:a.甲酸鈉,b5molL-1硝酸,c5molL-1鹽酸,d5molL-1硫酸,e.3%H2O2溶液,f.澄清石灰水。

【答案】

(1)使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度;

(2)防止H2O2分解和甲醛揮發(fā);

(3)除去重金屬離子;

(4)使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng),提高產(chǎn)率;防止甲酸鈣水解;

.用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品;用石灰水調(diào)整溶液pH=5;蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾

【解析】

試題分析:(1)化學(xué)反應(yīng)中一種反應(yīng)物過量目的是促進(jìn)其他反應(yīng)物充分反應(yīng),提高轉(zhuǎn)化率,則加過量的過氧化氫能使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度;故答案為:使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度;

(2)溫度較高時,雙氧水易分解,甲醛易揮發(fā),則反應(yīng)溫度最好控制在30-70之間,溫度不易過高,能防止H2O2分解和甲醛揮發(fā);故答案為:防止H2O2分解和甲醛揮發(fā);

(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,硫化鈉與重金屬離子結(jié)合生成硫化物,硫化物難溶于水,可以除去重金屬離子;故答案為:除去重金屬離子;

(4)攪拌是使使反應(yīng)物充分接觸,使其反應(yīng)完全,提高產(chǎn)率;甲酸根離子為弱酸根離子,則甲酸鈣水解顯弱堿性,調(diào)節(jié)溶液pH 78,溶液為弱堿性能抑制甲酸鈣水解,故答案為:使反應(yīng)物充分接觸,提高產(chǎn)率;防止甲酸鈣水解;

.該實(shí)驗(yàn)首先要去除雜質(zhì),同時生成可溶性鈣鹽,雜質(zhì)中亞鐵離子首先要氧化為鐵離子(雙氧水或硝酸),再生成氫氧化鐵除去,鋁離子也要生成堿除去,故調(diào)節(jié)pH5(用石灰水調(diào)節(jié));然后加入甲酸鈉溶液混合生成溶解度較小、隨溫度變化不明顯是甲酸鈣,經(jīng)蒸發(fā)濃縮,得到甲酸鈣固體,趁熱過濾,防止其它晶體析出,則具體的步驟為:步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶液待用,并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用;步驟2.用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品;步驟3.用石灰水調(diào)整溶液pH=5;步驟4.過濾后,將濾液與甲酸鈉溶液混合,調(diào)整溶液pH 78,充分?jǐn)嚢,所得溶液?jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、60時干燥得甲酸鈣晶體,故答案為:用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品;用石灰水調(diào)整溶液pH=5;趁熱過濾。

練習(xí)冊系列答案
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A. 蔗糖本身具有還原性 B. 蔗糖被還原

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A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A+BC

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(1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-483.6kJ/mol

則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式__________________________。

(2)如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線,圖中LL1L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是_______________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),判斷L1L2的大小關(guān)系:L1______L2(填“<”或“>”)。

(3)已知:在硫酸銅溶液中加入濃氨水,首先析出藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀,氨水過量時此沉淀溶解,得到深藍(lán)色的四氨合銅(Ⅱ)絡(luò)離子,發(fā)生的離子反應(yīng)如下:

a.2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42-=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4

b.Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3 2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2 OH

某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

①試管ⅰ中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

②試管ⅱ中的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反映出該晶體的性質(zhì)是______。

③請結(jié)合方程式解釋試管ⅲ加入少量NaOH后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣體的原因_______。

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A. 加熱時無水蒸氣逸出 B. 膽礬晶體由藍(lán)變白

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【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中,不正確的是( )

A. 少量金屬鈉保存在煤油里 B. HF溶液保存在玻璃試劑瓶中

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【題目】完成下列化學(xué)方程式并標(biāo)出雙線橋

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