19．下列各組物質反應后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（　　）
A．向CuCl2溶液中加入鐵粉
B．向FeO粉末中加入稀硫酸
C．單質Fe與過量稀鹽酸反應后的溶液中再加入少量氯水
D．Fe（OH）3與過量稀鹽酸反應后的溶液中再加入過量鐵粉

分析 A．鐵和氯化銅溶液反應生成銅和氯化亞鐵；
B．氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和水；
C．單質Fe與過量稀鹽酸反應后生成氯化亞鐵和氫氣，溶液中再加入少量氯水氧化氯化亞鐵為氯化鐵；
D．Fe（OH）3與過量稀鹽酸反應生成氯化鐵，加入過量鐵粉生成氯化亞鐵．

解答 解：A．鐵和氯化銅溶液反應生成銅和氯化亞鐵，溶液中無鐵離子，滴入KSCN溶液不顯紅色，故A錯誤；
B．氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，溶液中無鐵離子，滴入KSCN溶液不顯紅色，故B錯誤；
C．單質Fe與過量稀鹽酸反應后生成氯化亞鐵和氫氣，溶液中再加入少量氯水氧化氯化亞鐵為氯化鐵，滴入KSCN溶液顯紅色，故C正確；
D．Fe（OH）3與過量稀鹽酸反應生成氯化鐵，加入過量鐵粉生成氯化亞鐵，溶液中無鐵離子，滴入KSCN溶液不顯紅色，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鐵的性質，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的性質等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．兩支試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，某同學使用的下列4種方法中，能鑒別出哪支試管盛濃硫酸的方法有（　�。�
①加入銅片（加熱）；②加入鐵片；③加入膽礬； ④加入氯化鋇．
A．1 種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．欲除去下列物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質），所選用的方法不妥當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和濃硫酸，然后加熱B．碳酸鈉固體（碳酸氫鈉）：加熱至恒重C．FeCl2溶液（FeCl3、CuCl2）：加入過量Fe粉充分攪拌，然后過濾D．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．25℃時，三種酸的電離常數(shù)為：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列物質：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：abdc（填編號）
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH在水中約有1%發(fā)生電離，其溶液的pH=3，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是：BD．
A．c（H+）　　　　　　B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填準確數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，后是鐵器時代，而鋁的利用只是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是（　　）
A．金屬的導電性B．金屬的延展性
C．地殼中金屬元素的含量D．金屬冶煉的難易程度

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應．
（1）寫出A的化學式C2H6O
（2）下列反應的化學方程式
反應①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反應②：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$ 2CO2+3H2O
反應③：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反應④：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）比較反應①與鈉和水反應的現(xiàn)象有什么相同和不同
相同點：都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出
不同點：乙醇與鈉反應時，鈉沉在液面下，反應也更平穩(wěn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．成都七中文藝青年小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷．將5.4g鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如圖為反應產(chǎn)氫速率與反應時間的關系圖．
（1）關于圖象的描述不正確的是③
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
①鹽酸中c（H+）的濃度更大       
②Cl-有催化作用      
③SO42-有催化作用
④SO42-有阻化作用             
⑤Al3+有催化作用
（4）根據(jù)所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦升高溫度．其中，你認為不合理的方案有④⑤⑥，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．五種元素X、Y、Z、W、M在周期表中位置關系如表，其中X、Y、Z、W是短周期元素，Z的氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素單質的元素．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
M
A．X、Y、Z、W形成的單質中都含有非極性共價鍵
B．元素最高價氧化物水化物對應的酸性大小W＞Z，簡單離子半徑大小 關系：W＞Z＞X
C．M的氫化物的沸點高于X的，化合物M2O3有氧化性和還原性
D．有“海洋元素”美譽的元素與M同周期與W同主族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在NH4CuSO3中加入足量稀硫酸并微熱，生成紅色固體X、刺激性氣味氣體Y及藍色溶液Z，下列說法正確的是（　　）
A．在該反應中，硫元素被氧化
B．上述反應中，Y為氮氣
C．紅色固體是氧化亞銅
D．98g H2SO4參與反應，必轉移0.5NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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