如圖是某些有機(jī)物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系:

已知:
①烴A蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的46倍,其核磁共振氫譜顯示有四個(gè)吸收峰.


D、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,物質(zhì)E含2個(gè)六元環(huán).
請(qǐng)回答下列間題:
(1)由C→D的反應(yīng)類型是
 
;C中的官能團(tuán)名稱是
 

(2)下列物質(zhì)不與G反應(yīng)的是
 
;
a、Na  b.HBr  c.Na2CO3溶液 d、CH2COOH
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;I的名稱是
 
;
(4)寫出G+H→I化學(xué)反應(yīng)方程式
 
.;
(5)同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有
 
種,各同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜峰最多的有
 
個(gè)峰.①屬于芳香族化合物,②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng).
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:烴A蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的46倍,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為92;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則C通過信息反應(yīng)②轉(zhuǎn)化成D,則C為;B被酸性高錳酸鉀溶液氧化成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;A與濃硝酸在濃硫酸存在條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,A的相對(duì)分子質(zhì)量為92,則A為;D通過信息反應(yīng)③生成E,E含有2個(gè)六元環(huán),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;A與氯氣在光照條件下生成F,則F為,F(xiàn)發(fā)生水解生成G,則G為,苯甲醇被酸性重鉻酸鉀溶液氧化成H,則H為苯甲酸,苯甲酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,反應(yīng)的方程式為:,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答: 解:烴A蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的46倍,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為92;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則C通過信息反應(yīng)②轉(zhuǎn)化成D,則C為;B被酸性高錳酸鉀溶液氧化成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;A與濃硝酸在濃硫酸存在條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,A的相對(duì)分子質(zhì)量為92,則A為;D通過信息反應(yīng)③生成E,E含有2個(gè)六元環(huán),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;A與氯氣在光照條件下生成F,則F為,F(xiàn)發(fā)生水解生成G,則G為,苯甲醇被酸性重鉻酸鉀溶液氧化成H,則H為苯甲酸,苯甲酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,反應(yīng)的方程式為:,
(1)C通過信息反應(yīng)②轉(zhuǎn)化成D,該反應(yīng)屬于還原反應(yīng);C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子中含有羧基和硝基,
故答案為:還原反應(yīng); 羧基、硝基;        
(2)根據(jù)分析可知,G為,苯甲醇中含有羥基,能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣,能夠與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng),能夠與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),但是不能與碳酸鈉反應(yīng),故abd正確、c錯(cuò)誤,
故答案為:c;
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;I為苯甲醇與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的苯甲酸苯甲酯,
故答案為:; 苯甲酸苯甲酯;
(4)G+H→I的反應(yīng)為苯甲醇與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的苯甲酸苯甲酯和水,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,
故答案為:;
(5)H為,①屬于芳香族化合物,說明分子中含有苯環(huán);②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),分子中含有醛基,則滿足條件的且與H互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、、,總共有4種;分子中含有6種等效H原子、中含有6種等效H原子、中含有4種等效H原子、中含有4種等效H原子,等效H原子的數(shù)目決定的了核磁共振氫譜中峰的種類,所以核磁共振氫譜中最多出現(xiàn)6種峰,
故答案為:4; 6.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)合成與推斷,題目難度中等,需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行分析并靈活利用,試題較好的考查學(xué)生自學(xué)能力與知識(shí)遷移運(yùn)用能力,注意熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)銨根離子(NH4+)或銨鹽的性質(zhì)的敘述中,不正確的是( 。
A、溶液中NH4+和OH-在加熱時(shí)可生成NH3
B、銨鹽受熱分解均有生成NH3放出
C、銨鹽均易溶于水
D、銨鹽屬于離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,下列溶液的離子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( 。
A、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-
B、NaHSO4 溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-
C、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+ )>c(OH-
D、Na2S溶液:c(Na+ )=2c(HS-)+2c(S2-)>2c(H2S)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確稱取一定量的樣品,配成500mL待測(cè)溶液.稱量時(shí),樣品可放在
 
上稱量
(A)小燒杯     (B)潔凈紙片     (C)直接放在托盤上
(2)若選用酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
 
,此時(shí)溶液顯
 
性.
(3)若c(HCl)=0.2000mol?L-1根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度
 

滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
第三次10.000.4023.40
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果.(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時(shí),開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果
 

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

C2H5OH和C3H7OH組成的混合物在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)(包括分子內(nèi)脫水和分子間脫水)最多生成有機(jī)物有多少種( 。
A、5種B、6種C、8種D、9種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某工廠廢水顯酸性,含氫離子(H+)濃度約為0.1mol/L,現(xiàn)欲采用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定廢水的方法測(cè)定其氫離子的準(zhǔn)確濃度,每次取廢水25.00mL進(jìn)行滴定.(已知:除H+以外的其它成分均不與NaOH反應(yīng))
①為配制本次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液需稱取NaOH固體
 
g;
②配制標(biāo)準(zhǔn)液有以下實(shí)驗(yàn)步驟(只有名稱):
A.計(jì)算    B.溶解   C.轉(zhuǎn)移   D.稱量   E.洗滌   F.定容   G.冷卻  H.搖勻
其正確的操作順序?yàn)?div id="domqnps" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

③滴定要用到的主要儀器有
 
;
④滴定結(jié)束后,對(duì)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得知平均每次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.60mL,則該工廠廢水中含氫離子的濃度為
 
mol/L(保留三位有效數(shù)字).
⑤下列操作將會(huì)造成最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是(
 
 )
A.制標(biāo)準(zhǔn)液稱取NaOH固體時(shí)所用砝碼生銹
B.實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡,結(jié)束時(shí)氣泡不見了
C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗直接裝標(biāo)準(zhǔn)液
D.給裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

移取25.00mL HAc試液,以酚酞為指示劑,用0.1002mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn),消耗21.26mL,求試液中醋酸的含量(以g/L表示)[M(HAc)=60.05g/mol].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列對(duì)硫酸的敘述正確的是( 。
A、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,故不可用它來干燥氫氣
B、濃硫酸與濃氨水靠近時(shí)產(chǎn)生大量白煙
C、濃硫酸有強(qiáng)氧化性,稀硫酸不具有氧化性
D、濃硫酸具有腐蝕性,取用時(shí)要小心

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一次對(duì)我市工業(yè)污水排放調(diào)查的活動(dòng)中得知,位于黃河兩旁有甲、乙兩工廠,它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子(已知該廢水中無沉淀)
(1)甲廠的廢水明顯呈堿性.故甲廠廢水所含的三種離子
 
、
 
、
 

(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子.如果加一定量
 
(選填:活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉),可能回收其中的金屬
 
(填元素符號(hào));
(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的
 
(填入離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀.經(jīng)過濾后的廢水主要含
 
(填入離子符號(hào)),可用來澆灌農(nóng)田.

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