Question

室溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A、pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）
• B、NaHSO₄ 溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）
• D、Na₂S溶液：c（Na⁺ ）=2c（HS^-）+2c（S^2-）＞2c（H₂S）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．H₂C₂O₄為二元弱酸，溶液中還存在草酸根離子；
B．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
C．氨水為弱堿，兩溶液混合后氨水過量，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）；
D．根據(jù)硫化鈉溶液中的物料守恒及鹽的水解程度大小分析．

解答： 解：A．pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B．NaHSO₄ 溶液中，根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），結(jié)合電荷守恒可得：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水為弱堿，則氨水過量，所得溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-），溶液中正確的離子濃度關(guān)系為：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺ ）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），硫離子水解程度較小，則c（H₂S）＜c（S^2-），故D正確；
故選AC．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義，選項C為易錯點，注意氨水為弱堿，混合液顯示堿性．