7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．16g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．100mL 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成的Cl2分子數(shù)為0.3NA
D．0.3molAgNO3受熱完全分解（2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑ ），用排水收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA

分析 A、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同；
B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
D、將生成的氣體NO2和O2通入水中后發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

解答 解：A、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，故16g混合物的物質(zhì)的量不是定值，則含有的分子數(shù)不是定值，隨著氧氣和臭氧的比例不同而不同，故A錯(cuò)誤；
B、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故B正確；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、將生成的氣體NO2和O2通入水中后發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于0.3molAgNO3受熱完全分解生成的氣體中NO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.3mol和0.15mol，用排水法收集后，氧氣消耗0.075mol，則剩余0.15mol-0.075mol=0.075mol，故收集到的分子數(shù)為0.075NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．把100mL密度為1.84g/mL98%的濃硫酸加入到400mL水中．所得稀硫酸的密度為1.23g/mL，求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不變
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某化工廠為檢查生產(chǎn)中的氯氣管道接口是否漏氣，最簡(jiǎn)便是選用下列物質(zhì)中的（　�。�
A．硝酸銀溶液B．石蕊試液
C．含酚酞的氫氧化鈉溶液D．淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
25℃時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液PH關(guān)系為：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa）
B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
D．某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤．
（2）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是14.6g．
（3）上述操作步驟③中定容時(shí)，如果加水超過了刻度線，應(yīng)如何處理？重新配制溶液．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
①定容時(shí)，仰視刻度線：偏低．
②移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒：偏低．
③容量瓶中原來(lái)有少量水：無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．氮化硅是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其中Si與N原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于它的說法不正確的是（　　）
A．硅與氮的原子數(shù)之比為4：3
B．氮原子與硅原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合
C．熔點(diǎn)高，硬度大，可用于制造柴油機(jī)
D．amol氮化硅含有質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量為70amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Al＞Mg＞Na＞HB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3D．元素非金屬性：F＞O＞N＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA，PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C＞H．（用元素符號(hào)表示）
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為6，中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．
（2）PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及DE（填序號(hào)）．
A．離子鍵  B．共價(jià)鍵   C．配位鍵  D．范德華力  E．氫鍵
②NH4NO3中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為正四面體形，陰離子的中心原子軌道采用sp2雜化．
（3）檢驗(yàn)Fe2+的方法之一是將一種配合物（填名稱）鐵氰化鉀滴入待測(cè)溶液中，現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，其離子方程式為3Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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