Question

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－)	B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－)	D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)

（1）這四組關系中有一組是不可能的，這組關系是            （選填序號）。
（2）若該溶液只有一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）        。
（3）若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是                         。
（4）若該溶液由體積相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則：
混合前c（CH₃COOH）         c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
混合后溶液中c（Na⁺）           c（CH₃COO^－）。

Answer 1

（1）B ；
（2）D；
（3）CH₃COOH和CH₃COONa ； 
（4）> ；   =。

解析試題分析:(1) B中不符合電荷守恒
(2)當溶液中只有一種溶質(zhì)是必須為醋酸鈉，則醋酸鈉溶液中各離子濃度大小順序為c (Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c (OH^－)＞c (H⁺)，因為醋酸根離子是弱酸根，會水解。
(3)因為溶液為酸性，所以存在醋酸，酸性溶液中不可能是氫氧化鈉，所以只能是醋酸鈉；
(4) 因為醋酸是弱酸，弱電解質(zhì)，不能完全電離，而溶液體積相等，當恰好中和時，c（CH₃COOH）>c（NaOH）;因為恰好呈中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度恰好相等，因為電荷守恒，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）
考點：考查離子。