某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25℃下測定)

難溶電解質(zhì)
 		CaCO3
 		CaSO4
 
Ksp(mol2·L－2)
 		3×10－9
 		9×10－6
 
 
實驗步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸。
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca2＋]＝________ mol·L－1
（2）寫出第②步發(fā)生反應的離子方程式：________________________________.
（3）設(shè)計第③步的目的是________________________________________________．
（4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：                                              。

（1）0.003
（2）CO32- (aq)＋CaSO4(s)= SO42- (aq)＋CaCO3(s)
（3）洗去沉淀中附著的SO42-
（4）沉淀完全溶解，有氣泡冒出

解析試題分析：步驟①產(chǎn)生白色沉淀，確定為CaSO4，根據(jù)其Ksp解得[Ca2＋] =0.003 mol/L;結(jié)合兩者的溶度積確定當加入固體Na2CO3時，產(chǎn)生CaCO3，確定②的離子方程式為CO32- (aq)＋CaSO4(s)=SO42- (aq)＋CaCO3(s) 。
考點：難溶鹽的溶度積、

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol·L－1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）若向氨水中加入等濃度稀醋酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時[NH4+]＝a mol·L－1，則c(SO42-)＝________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。
請回答下列有關(guān)問題：
（1）K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是_____________________________(用離子方程式表示)。
（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為________________________________。
（3）若25℃時，0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1，則HSO4-的電離常數(shù)Ka="____________" (保留兩位有效數(shù)字)；0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－) B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－) D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)
（1）這四組關(guān)系中有一組是不可能的，這組關(guān)系是            （選填序號）。
（2）若該溶液只有一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）        。
（3）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是                         。
（4）若該溶液由體積相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則：
混合前c（CH3COOH）         c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
混合后溶液中c（Na+）           c（CH3COO－）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示95 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則95℃時0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H＋)=          mol·L－1，Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對水的電離平衡的影響是          (填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

（2）25℃時，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=           ，電離度為             。
（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量（已知如表數(shù)據(jù)）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為                          。

化學式
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為：

  
圖Ⅰ                                        圖Ⅱ
（1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為        。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是                              。
（2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學式為             。
（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
 
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：                （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2+的濃度為             ______mol·L－1。（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2+被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應的離子方程式為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進行實驗：
0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等。
(1)甲取出10 mL0．1 mol·L－1醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應該滿足的關(guān)系是_________，理由是__________________________________。
(2)乙將pH＝3醋酸和鹽酸，各取1 mL，用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙
分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是______________________________。
(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸10 mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率    （填“快”或“慢”），則認定醋酸是弱電解質(zhì)，。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
（1）工業(yè)上用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，反應的離子方程式為___________________；實驗室中，Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為___________________（用離子方程式表示）。
（2）下圖是大型蓄電系統(tǒng)的示意圖。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐，中央為電池，反應原理為：，電解質(zhì)通過泵在儲罐和電池間循環(huán)；離子選擇性膜只允許鈉離子通過。

當蓄電池放電時，電池中Na+的移動方向是_________（填“a→b”或“b→a”），電極a的電極反應式為_______________；當蓄電池處于充電狀態(tài)時，電極b的電極反應式為___________。用該電池做電源，采用惰性電極電解200 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液，當陰極質(zhì)量增加2.16 g時，電解后溶液的pH為_________（不考慮溶液體積變化）。
（3）工業(yè)上，用Na2SO3溶液作為吸收液可吸收煙氣中的SO2，吸收SO2過程中，溶液pH與關(guān)系如下表：


91∶9
1∶1
9∶91
pH（25℃）
8.2
7.2
6.2
 
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用平衡原理解釋：__________________。
②當溶液呈中性時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、 BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

又已知：
①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3．2和9．7；
②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃； 
③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10,  KSP（BaCO3）=5．1×10－9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：______________                                               。
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為：
                                                                         。
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為                （填序號）；

A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH為4~5目的是                                            ；
結(jié)合離子方程式簡述原理                                                        。
（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是                                。
（6）測定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為              。

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