【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答:
(1)請(qǐng)畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______ ,根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可得出鈉的哪些性質(zhì)?(寫出一條)_________。
(2)這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_________ 。
(3)小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________ (填字母)。
a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)d.水變紅色
(4)鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
【答案】 強(qiáng)還原性 Na>Al>Fe 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ bc 2Al +6H+=2Al3++ 3H2↑
【解析】
(1)鈉原子核外有11電子;最外層小于4個(gè)電子的原子易失去電子;
(2)結(jié)合金屬活動(dòng)順序表判斷;
(3)Na的密度小于水,鈉的熔點(diǎn)較低,鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣同時(shí)放出大量熱,鈉受力不均導(dǎo)致四處游動(dòng);
(4)Al溶于稀硫酸生成硫酸鋁和氫氣。
(1)鈉原子核外有11電子,則鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是,最外層只有1個(gè)電子,易失電子,具有強(qiáng)還原性;
(2)由金屬活動(dòng)順序可知,Na、Al、Fe的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Na>Al>Fe;
(3)Na的密度小于水,所以鈉會(huì)浮在水面上,鈉的熔點(diǎn)較低,鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣同時(shí)放出大量熱使鈉熔融發(fā)出嘶嘶的響聲,鈉受力不均導(dǎo)致四處游動(dòng),生成NaOH導(dǎo)致溶液呈堿性,但是水中沒有滴加酚酞,則溶液不變色,故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是bc;
(4)Al溶于稀硫酸生成硫酸鋁和氫氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al +6H+=2Al3++ 3H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】保持在室溫下,將pH和體積相同的這兩種酸(HNO2和CH3COOH)分別加水稀釋,其pH隨加水體積的變化如下圖所示。
已知:在室溫下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5,下列說法正確的是
A.曲線II代表的是CH3COOH溶液
B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)>d點(diǎn)
C.體積相同的a點(diǎn)兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和時(shí),兩份溶液中:n()=n(Na+)=n(CH3COO-)
D.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用純凈的CaCO3與稀HCl反應(yīng)制CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如右圖所示。根據(jù)分析、判斷,正確的是( )
A.OE段表示的反應(yīng)速率最快
B.EF段表示的反應(yīng)速率最快,收集的CO2最多
C.FG段收集的CO2最多
D.OG段表示隨著時(shí)間的推移,反應(yīng)速率逐漸增快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大;基態(tài)X的價(jià)電子軌道表示式為,Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍;四種元素與鋰組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖(箭頭表示配位鍵)。下列說法正確的是
A.四種元素中第一電離能最大的是Z
B.Y和Z形成的化合物常溫下均易溶于水
C.X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點(diǎn):前者高于后者
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一?衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦,工作原理如圖所示(電極l、電極2均為惰性電極)。下列說法錯(cuò)誤的是
A.控制連接開關(guān)K1或K2,可交替得到H2和O2
B.堿性電解液改為酸性電解池能達(dá)到同樣目的
C.接通K1時(shí)電極3上的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
D.電極3在交替連接K1或K2過程中得以循環(huán)使用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下2L的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(H2)/ mol.L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/ mol.L-1 | 2.50 |
(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________。
(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________,1000s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。
(3)在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在起始?jí)簭?qiáng)為80kPa的剛性容器中,發(fā)生NO的氧化反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,該反應(yīng)的反應(yīng)歷程分兩步進(jìn)行,其速率方程和反應(yīng)過程中能量變化如下:
①2NO(g)N2O2(g) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
下列說法正確的是
A.NO氧化反應(yīng)速率快慢的決定步驟的活化能是E5—E3
B.一定溫度下,2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C.升高溫度,NO氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.該溫度下,將等物質(zhì)的量的NO和O2混合反應(yīng)(忽略2NO2N2O4),NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
B.64gCu和足量的硫粉加熱,充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
C.在0℃、101kPa條件下,11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
D.1L0.1mol·L-1NH4H2PO4溶液中陰陽離子數(shù)相等
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【題目】
教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問題:
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對(duì)應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)______________。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個(gè)分子周圍有__________個(gè)緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________(填字母標(biāo)號(hào))。
a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵
(6)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標(biāo)號(hào))。
鐵原子的配位數(shù)是____________,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為________________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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