【題目】

教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題:

1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~A 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

3CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

4)第一電離能介于AlP之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)______________。

5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________(填字母標號)。

a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵

6Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標號)。

鐵原子的配位數(shù)是____________,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對原子質(zhì)量為________________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

【答案】12 SiH4 在ⅣA ~A中的氫化物里,只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反,F(xiàn)象,且a為第三周期氫化物,故aSiH4 原子 3 sp2雜化 CO32NO3 12 abc A 8

【解析】

綜合應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識解答,同種元素逐級電離能規(guī)律、周期表中第一電離能的周期性規(guī)律、分子間氫鍵對物質(zhì)沸點的影響、化學(xué)鍵的類型與判斷、中心原子的雜化類型、等電子體的概念與書寫、分子晶體和金屬晶體中配位數(shù)的含義、晶胞;邊長與密度的計算等。

1)圖1中,I2 I3相差較大,該元素原子最外層有兩個電子,應(yīng)是第三周期主族元素鎂(Mg)。電子的運動狀態(tài)取決于電子所處的能層、能級、原子軌道和自旋方向,鎂原子核外共有12個電子,則有12種不同運動狀態(tài)的電子。

2)第ⅣA ~ⅦA元素的氫化物中,NH3、H2OHF的分子間有氫鍵,使得它們的沸點與同族其它元素的氫化物相比反常。圖2a點所在折線無反常,為第IVA元素的氫化物,a點代表的是第三周期的氫化物SiH4

3)圖3中,CO原子通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀晶體,屬于原子晶體。

4)第IIA族元素np能級全空、第VA族元素np能級半充滿,使第一電離能出現(xiàn)反常。第三周期元素第一電離能由小到大的順序為Na、AlMg、Si、SP、Cl、Ar,介于Al、P之間的有MgSi、S三種元素。 Ga位于第四周期第IIIA族,GaCl3分子中,Ga原子價層電子對數(shù)為(3+1×3)/2=3,則其雜化方式為sp2。要寫與GaCl3互為等電子體的離子,應(yīng)在價電子總數(shù)不變的前提下,將GaCl換成它們的鄰族元素,如CO32-、NO3-等。

5)干冰晶胞為面心立方堆積,若考察上表面的面心二氧化碳分子,則它與上表面的四個頂點、前后左右四個面心、以及上面一個晶胞的前后左右四個面心,共12個二氧化碳分子距離最近且相等。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)看,該晶體中有C-H、CO、C=O、O-D等極性鍵,有C-C非極性鍵,有O→D配位鍵,故選abc。

6)圖甲為該鐵的一個晶胞,沿虛線的切面為長方形,長是寬的倍,四個頂角和中心有鐵原子。圖乙為8個晶胞疊成的立方體,沿虛線的切面為A圖?疾靾D甲體心鐵原子,則其配位數(shù)為8。設(shè)圖甲中晶胞邊長為a cm,則體對角線為a cm。又體對角線上三原子相切,得a cm4r cm。根據(jù)密度和鐵原子數(shù)求得的一個晶胞質(zhì)量相等,有ρg/cm3×(a cm)3,解得M(Fe)g/mol,Mr(Fe)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為將含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收,某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液,探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系,部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。已知:廢液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1;廢液體積大于0.5L,充分反應(yīng)后才能檢測出Cu2+。

下列說法不正確的是

A. 當鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后,固體成分為FeCu

B. 當鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后,再加入廢液時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe +2Fe3+=3Fe2+

C. 廢液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

D. 要將1L廢液中的Cu2+全部還原,則至少需要鐵粉44.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于苯乙烯()有下列敘述:①能使酸性KMnO4溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③可溶于水;④可溶于苯中;⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng);⑥發(fā)生加聚反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:。其中正確的是

A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. 全部正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中,不合理的是( )

A. 洗滌沉淀時(如圖①),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干

B. 用CCl4提取碘水中的碘,選③

C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3,液體也不能蒸干

D. 粗鹽提純,選①和②

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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(

A.0.3mol·L1 Na2SO4溶液中含有NaSO42-總物質(zhì)的量為0.9mol

B.58.5gNaCl溶于1L水中配制成溶液,所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C.40gNaOH溶于水中配制成500mL的溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

D.50mL1mol·L1KCl溶液和100mL0.25mol·L1MgCl2溶液中,Cl物質(zhì)的量濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻渣(鉻主要以Cr2O3形式存在,同時含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥,實現(xiàn)其綜合利用,可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體,則生成Na2CrO4的反應(yīng)方程式為_____

(2)除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入_____(填試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為______________

(3)理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀,工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。

(4)鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料.遇到空氣中的硫化物顏色會變?nèi),該過積的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________

(5)實驗室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性,使其轉(zhuǎn)化為CrO42-,從而實現(xiàn)與Al3+的分離,這個過程中需要加入的試劑是__________(填化學(xué)式),分離操作是_________。

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【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+,模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是( )。

A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色

B. 電解一段時間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

C. 電解一段時間后,陰極室溶液中的pH升高

D. 當電路中通過1mol電子的電量時,陰極有0.25mol的O2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12molOH中含有____mol質(zhì)子,____mol電子。

22molNH3的質(zhì)量為____,在標準狀況下的體積為____,其中含H的物質(zhì)的量為____

3)同溫同壓下,同體積的CO2H2的物質(zhì)的量之比為____原子數(shù)之比為_____

436gH2O中含有H___LCH4(標準狀況下)中含有的H相同。

5)同溫同體積下,2molCH43molCO分別裝入兩個密閉容器中,其的壓強之比為____,密度之比為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。

已知:H2X是二元弱酸,Y表示 ,pY=﹣lgY.下列敘述不正確的是(  )

A. 曲線n表示pHp的變化關(guān)系

B. Ka2H2X)=1.0×1010.3

C. NaHX溶液中cH+)>cOH

D. 當溶液呈中性時,cNa+)=cHX+2cX2+cCl

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