Question

下列電離方程式書寫錯誤的是（　�。�

• A、CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-
• B、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、HNO₃=H⁺+NO₃^-
• D、KOH=K⁺+O^2-+H⁺
• E、KOH=K⁺+O^2-+H⁺

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等．
A．氯化該鈣為強電解質(zhì)完全電離出氯離子和鈣離子；B．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子；C．硝酸為強酸，完全電離出氫離子和硝酸根離子；D．氫氧化鉀為強電解質(zhì)完全電離出鉀離子和氫氧根離子；

解答： 解：A．氯化該鈣為強電解質(zhì)，CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-，電離方程式書寫正確，故A正確；
B．硫酸氫鈉屬于鹽類，在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．硝酸為強酸，完全電離出氫離子和硝酸根離子，其電離方程式為：HNO₃═H⁺+NO₃^-，故C正確；
D．含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應作為一個整體，不能分開，氫氧根不能分，正確為：KOH=K⁺+OH^-，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查電離方程式的書寫知識，注意強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，硫酸氫鈉電離為該題易錯點，題目難度不大．