Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3mol/L K₂SO₄溶液的正確說(shuō)法是（　�。�

• A、1L溶液中含有0.4N_A個(gè)鉀離子
• B、1L溶液中含有K⁺離子和SO₄^2-離子總數(shù)為0.9N_A
• C、2L溶液中鉀離子的濃度為1.2mol/L
• D、2L溶液中含有0.3N_A個(gè)SO₄^2-離子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nN_A計(jì)算離子的數(shù)目；
B、根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nN_A計(jì)算離子的數(shù)目；
C、每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍；
D、溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算離子的數(shù)目；

解答： 解：A、1L溶液中含有K⁺離子數(shù)為1L×0.3mol/L×2×N_A=0.6N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1L溶液中所含K⁺、SO₄^2-總數(shù)為1L×0.3mol/L×3×N_A=0.9N_A，故B正確；
C、0.3mol/L K₂SO₄溶液，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍，所以K⁺離子濃度是0.6mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，2L溶液中含有SO₄^2-離子=2L×0.3mol/L×1×N_A=0.6N_A，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意溶液是均一的，濃度與體積無(wú)關(guān)，注意離子數(shù)和溶質(zhì)微粒堿的計(jì)算．