Question

【題目】為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質，某同學設計了如圖所示的一組實驗：用三個集氣瓶收集滿SO2、NO2，然后分別倒置于盛有水的水槽中；分別緩慢通入適量O2或Cl2；一段時間后，裝置A、B的集氣瓶中充滿溶液，裝置C的集氣瓶中還有氣體剩余。

(1)實驗前，在裝置C的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象_______________，通入氧氣后,可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，寫出發(fā)生反應的總化學方程式：___________________________________。

(2)裝置B中,溶液充滿集氣瓶后，在水槽里滴加適量的Ba(NO3)2溶液，寫出有關反應的離子方程式：_______________________________ 。

Answer 1

【答案】溶液變紅 紅色變深 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 Cl2+SO2+2H2O＝2Cl-+SO42-+4H+、Ba2++SO42-＝BaSO4↓

【解析】

裝置A中發(fā)生的反應有3NO2+H2O＝2HNO3+NO、2NO+O2＝2NO2，相加得總反應方程式：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，裝置B中的反應為：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，裝置C中的反應為：SO2+H2O＝H2SO3，2H2SO3+O2＝2H2SO4，總反應為：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4。

（1）C中反應為：SO2+H2O＝H2SO3，溶液顯酸性，在裝置C的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅；通入氧氣后，2H2SO3+O2＝2H2SO4，酸性增強，紅色變深，總化學方程式：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4；

（2）裝置B中的反應為：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，在水槽里滴加適量的Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4的白色沉淀，有關離子反應為：Cl2+SO2+2H2O＝2Cl-+SO42-+4H+、Ba2++SO42-＝BaSO4↓。