【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是由這些元素組成的化合物,M、N、P是這些元素對應(yīng)的單質(zhì),甲常溫下為液態(tài),丙中滴入鹽酸開始有沉淀,繼續(xù)沉淀消失,其溶液呈堿性。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.原子半徑:Z>W>Y
B.X與Z形成的化合物能與水反應(yīng)產(chǎn)生N
C.常溫下,P不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)
D.Y分別與X、Z形成的化合物均不止一種
【答案】C
【解析】
甲常溫下為液態(tài),應(yīng)為H2O,丙中滴入鹽酸開始有沉淀,繼續(xù)沉淀消失,其溶液呈堿性,可知丙為NaAlO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知M為Na,N為H2,乙為NaOH,P為Al,由此可知X、Y、Z、W分別為H、O、Na、Al元素,據(jù)此分析解答。
由以上分析可知X、Y、Z、W分別為H、O、Na、Al元素。
A.原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素,從左到右,原子半徑減小,則原子半徑,即Z>W>Y,故A正確;
B.X與Z形成的化合物為NaH,具有還原性,可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氫氧化鈉和氫氣,故B正確;
C.常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),鈍化屬于化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;
D.氧元素可與氫、鈉兩元素分別形成過氧化氫、水,過氧化鈉、氧化鈉等化合物,形成的化合物均不止一種,故D正確;
故選C。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密閉容器中,反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)平衡時(shí),B的濃度為0.6mol/L,若保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍,達(dá)新平衡時(shí)B的濃度降為0.3mol/L.下列判斷正確的是
A. a+b<c+d
B. 平衡向正反應(yīng)方向移動
C. D的體積分?jǐn)?shù)減小
D. 達(dá)到新平衡時(shí),A、B的濃度減小,C、D濃度增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)。現(xiàn)將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合,制成含碳量為0.02g/mL~0.12g/mL的煤漿液,置于如圖所示裝置中進(jìn)行電解(兩電極均為惰性電極)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. A極是陽極,B極為陰極
B. A極的電極反應(yīng)式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+
C. B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D. 電解一段時(shí)間后,煤漿液的pH增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年的化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家,其研究的是兩種常見鋰電池:一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”;另一種是采用磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極的電池。請回答下列問題:
(1)利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH為原料以物質(zhì)的量之比1∶1∶1反應(yīng)生成LiFePO4,該化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
(2)Mn位于元素周期表的_____區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”),基態(tài)鈷原子的未成對電子數(shù)為______,1mol [CoCl (NH3)5] Cl2 中含σ鍵數(shù)目為__NA。
(3)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3,這四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____。PO43-的空間構(gòu)型是___,中心原子的雜化方式是______。
(4)PH3是_____分子(填“極性”或“非極性”),其在水中的溶解性比NH3小,原因是______。
(5)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mgmol-1)的納米晶體是開發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料,硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag·cm-3,則距離最近的兩個(gè)S2-的距離是_______nm。(用含a、M、NA的計(jì)算式表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn):用三個(gè)集氣瓶收集滿SO2、NO2,然后分別倒置于盛有水的水槽中;分別緩慢通入適量O2或Cl2;一段時(shí)間后,裝置A、B的集氣瓶中充滿溶液,裝置C的集氣瓶中還有氣體剩余。
(1)實(shí)驗(yàn)前,在裝置C的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液,觀察到的現(xiàn)象_______________,通入氧氣后,可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________,寫出發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:___________________________________。
(2)裝置B中,溶液充滿集氣瓶后,在水槽里滴加適量的Ba(NO3)2溶液,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_______________________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為研究水垢的生成,查得CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲線如圖所示。已知:40°C時(shí),Ksp(MgCO3)=7×10-6,下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是( )
A.CaCO3、Mg(OH)2溶解均放熱
B.MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加熱攪拌,有Mg(OH)2生成
C.含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自來水長時(shí)間加熱,水垢的主要成分為CaCO3和MgCO3
D.40℃時(shí),Ksp(CaCO3)=1.6×10-7
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近期瑞士科學(xué)院研發(fā)出一種負(fù)載氧化銅的納米晶粒的聚合物氮化碳二維納米材料(類石墨相氮化碳),大幅度提高水分解的催化效率,將為實(shí)現(xiàn)氫能源大規(guī)模應(yīng)用打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。回答下列問題:
(1)銅在周期表中的位置為___,其原子核外電子排布的最高能層符號為___。
(2)1989年A.Y.Liu和M.L.Cohen根據(jù)β-氮化硅的晶體結(jié)構(gòu),用C替換Si,從理論上預(yù)言了β-氮化碳這種硬度可以和金剛石相媲美的新共價(jià)化合物。
①石墨晶體可以一層層剝離開來,層間的作用力主要是___。
②類石墨相氮化碳中1、2、3、4共四個(gè)原子的空間構(gòu)型為___;β-氮化碳中N的雜化類型是___。
③β-氮化碳的化學(xué)式為___;從化學(xué)鍵鍵長的角度分析金剛石、β-氮化碳的硬度大小:__。
(3)CuO晶胞如圖:
①若氧化銅晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為___。
②NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為__g·cm-3(用代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
Ⅰ.(1)從碘水中分離出I2,選擇裝置_______,該分離方法的名稱為_________。
(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________ ;
(3)冷凝管中冷卻水的方向?yàn)?/span>________________________ 。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸240mL。
(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時(shí),用下面那種規(guī)格的量筒___(填序號)
①10mL ②50mL ③100mL ④500mL
(2)配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外,還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。
(3)在配制過程中,如果出現(xiàn)下列情況,將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)________;
②定容時(shí),液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______;
Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中,取出20mL溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量是___________;將取出的溶液稀釋至100mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段,氮元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系如圖所示。
(1)從氮元素化合價(jià)的角度分析,X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______(填化學(xué)式)。
(2) N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收,其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-,其離子方程式為______________________________________。
(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中,觀察到的現(xiàn)象為_______________________。
(4)W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3,則50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液與10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價(jià)為__________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com