Question

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為____________________。

（3）若用鋁條和鎂條分別代替圖中石墨和鐵電極，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫出原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________________。

（4）若用二氧化鉛和鉛作電極，硫酸溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成鉛蓄電池，則充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_________________。

Answer 1

【答案】O2＋4e－＋2H2O=4OH－ 2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑ Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-

【解析】

(1)開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成亞鐵離子，A極石墨為正極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)開(kāi)關(guān)K與b連接，裝置為電解池，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，電極方程式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑(或2H++2e-=H2↑)，故答案為：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑(或2H++2e-=H2↑)；

(3)Al、Mg、NaOH溶液可構(gòu)成原電池，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子，生成偏鋁酸根離子，電極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O，故答案為：Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O；

(4)若用二氧化鉛和鉛作電極，硫酸溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成鉛蓄電池，充電時(shí)，陽(yáng)極上硫酸鉛失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛、硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+，故答案為：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+。