Question

1．把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（　�。�

• A． 自來水
• B． 0.5 mol•L^-1鹽酸
• C． 0.5mol•L^-1醋酸
• D． 0.5 mol•L^-1氯化銨溶液

Answer 1

分析 溶液的導電能力與自由移動離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導電能力越強，以此解答該題．

解答 解：A．水是弱電解質(zhì)，水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，導致溶液中離子濃度增大，所以導電能力變化較大，故A不選；
B．鹽酸是強酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，硝酸鈉是強電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導電能力變化不大，故B選；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，氫氧化鈉和醋酸反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導電能力增大，故C不選；
D．氯化銨為強電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導電性變化不大，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導電性，溶液混合后導電能力變化的大小，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．