11．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
D．取少量溶液依次加入BaCI2溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-

分析 A．稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸加入水中，順序不能顛倒；
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，此次配制失敗，需要重新配制；
C．乙醇與水以任意比互溶，不能用乙醇作萃取劑；
D．生成的沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子．

解答 解：A．濃硫酸的密度大于水，且放出大量熱，則稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入水中，故A錯誤；
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，導致配制的溶液濃度偏低，此次配制失敗，應該重新配制，不能用膠頭滴管將多余溶液吸出，故B錯誤；
C．從碘水中提取單質(zhì)碘時，可以用四氯化碳作萃取劑，由于乙醇與水互溶，則不能用無水乙醇代替CCl4，故C正確；
D．取少量溶液依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及物質(zhì)分離與提純、離子檢驗、濃硫酸的稀釋、溶液配制等知識，明確化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（　�。�
A．自來水B．0.5 mol•L-1鹽酸
C．0.5mol•L-1醋酸D．0.5 mol•L-1氯化銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，含非極性共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．MgCl2B．Na2O2C．NH3D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華并開始分解．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行如下實驗：
（ 1 ）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（ 2 ）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4 溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”“、還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
（ 3 ）將一定量的乙二酸放于試管中，按圖所示裝置進行實驗探究其分解產(chǎn)物（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：

上圖中有一處錯誤，應如何改正？應將D裝置改為長管進氣短管出氣．
用改正后的裝置做實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn) 中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是．乙二酸分解的化學方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（ 4 ）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是CD
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)換器是治理汽車尾氣的方法之一，使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．為了保護環(huán)境，化學實驗室在實驗中產(chǎn)生的廢液都要進行處理后才能排放．某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含F(xiàn)e3+、Cu2+和Ag+三種陽離子．實驗室設(shè)計了下列方案處理廢液，以回收金屬，保護環(huán)境：

（1）方案中，操作a 所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．加入試劑2 后的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．
（2）方案中，試劑1 應選用的物質(zhì)是Fe（填化學式），加入試劑1 后得到的“沉淀”的成分是Fe、Ag、Cu（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵
B．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
C．通常，π鍵比σ鍵電子云重疊程度大，形成的共價鍵更牢固
D．兩個原子間形成共價鍵時，σ鍵的數(shù)目取決于未成對電子的數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率加快
B．已知：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3 kJ/mol，△S=+133.7 kJ/mol則該反應在低溫下能自發(fā)進行
C．將FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
D．使用催化劑可降低反應的△H和反應的活化能，從而提高化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中正確的是（　�。�
A．同溫度、同濃度兩種溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
B．可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
C．由于NaHCO3溶液呈堿性，所以HCO3-在溶液中未電離
D．兩種溶液中都存在：c（H+）+c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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