已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成與溶解的pH如下表。

氫氧化物

溶液pH

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

沉淀開(kāi)始溶解

沉淀完全溶解

Fe(OH)3

2.3

3.4

——

——

Al(OH)3

3.3

5.2

7.8

12.8

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如下圖所示。以下推斷錯(cuò)誤的是

A．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)：2Ba2++3OH－+2SO42－+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)：3Ba2++6OH－+3SO42－+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中：c(Cl－)=c(SO42－)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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有機(jī)化學(xué)的研究領(lǐng)域是

①有機(jī)物的組成 ②有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

③有機(jī)合成 ④有機(jī)物的應(yīng)用

A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④

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Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是( )

A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)

B．Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同

C．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液,褪色更快

D．在Na2O2中陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等

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在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是( )

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋ + 2Cl－

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I－

B

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+Ca2++2ClO－+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

CO32－＋2H＋=CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32－+2H＋=SO2↑+H2O

D

向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2氣體

Ca2＋+2OH－ +SO2= CaSO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)如下圖所示路線合成。A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A的電子式是 ；

（2）C→D的反應(yīng)類型是 ；

（3）在一定條件下，兩個(gè)E分子發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯，寫(xiě)出該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；

（4）G與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（5）滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體（不含F(xiàn)）共有 種；①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②可以發(fā)生水解反應(yīng)，其中核磁共振氫譜吸收峰最少的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（只寫(xiě)一種）

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向一定量的含F(xiàn)e、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150ml4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L。往所得溶液中加KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為

A．0.30mol B．0.28mol C．0.25mol D．0.22mol

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A．MgSO4 B．Ba(HCO3)2 C．Mg(HCO3)2 D．Ba(OH)2

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A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O

C．陰極的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．39g K 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

B．含4 molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應(yīng)可生成NA個(gè)Cl2分子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L 氟化氫中含2NA個(gè)原子

D．2mol單質(zhì)Cu與足量高溫硫蒸氣完全反應(yīng)，失去2NA個(gè)電子

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