【題目】對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，D的百分含量與溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖所示，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列敘述正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡正移
B.使用催化劑，D的百分含量增加
C.m＜p+q
D.B的顆粒越小，反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】C
【解析】解：A、由圖Ⅰ根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，T2＞T1 ， 升高溫度，D的含量減小，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤； B、催化劑對化學(xué)平衡無影響，不會使D%有所增加，故B錯(cuò)誤；
C、由圖Ⅱ根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，P2＞P1 ， 增大壓強(qiáng)，D的含量減小，平衡逆向移動(dòng)，故m＜p+q，故C正確；
D．B的顆粒越小，接觸面積越大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2
B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C.生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②＜③
D.利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．現(xiàn)有幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（Ls）；③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x=2．其中正確的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同一周期三種非金屬元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列說法正確的是（ ）

A．元素的非金屬性：X<Y<Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

C．陰離子的還原性：X->Y2->Z3-

D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B. KI和HI中化學(xué)鍵類型完全相同

C. Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵

D. KOH中只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為 ， 其物質(zhì)的量濃度之比為 ．
（3）產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為 ．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1
反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個(gè)小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素（2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O） 甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小．（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

序號

A溶液

B溶液

①

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

②

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

③

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4


（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）分液漏斗中A溶液應(yīng)該加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個(gè)量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測定結(jié)果，需要進(jìn)行的操作是 ． 乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

時(shí)間/s

40

20

10

﹣﹣﹣


（4）X= A．5 B．10 C．15 D．20
4號實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列混合物適宜于用過濾法分離的是

A. KCl、NaNO3 B. 水、酒精 C. Na2CO3、CaCO3 D. MgSO4、ZnSO4

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