Question

工業(yè)上把Cl₂通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO^-、ClO₃^-等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
• B、a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO₃^-）=c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、t2～t4，ClO^-離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO^-=2Cl^-+ClO₃^-
• D、使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：A．Cl₂和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H₂O；
B．a(chǎn)點(diǎn)含有溶質(zhì)NaCl、NaClO、NaClO₃，其中c（ClO^-）=c（ClO₃^-），發(fā)生反應(yīng)：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO₃+4H₂O，次氯酸根離子發(fā)生水解，溶液顯堿性；
C．由圖可知，ClO₃^-濃度增大，ClO^-濃度減小，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，可能是ClO^-發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl^-、ClO₃^-；
D．次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣．

解答： 解：A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)含有溶質(zhì)NaCl、NaClO、NaClO₃，其中c（ClO^-）=c（ClO₃^-），發(fā)生反應(yīng)：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO₃+4H₂O，次氯酸根離子發(fā)生水解，溶液顯堿性，故a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO₃^-）=c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．由圖可知，ClO₃^-濃度增大，ClO^-濃度減小，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，可能是ClO^-發(fā)生歧化反應(yīng)：3ClO^-=2Cl^-+ClO₃^-，故C正確；
D．使用漂白液時(shí)，漂白與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則增強(qiáng)漂白能力，應(yīng)加入酸，但次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了含氯化合物的重要應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．