Question

兩種金屬的混合物15g，溶于足量稀H₂SO₄，生成氫氣0.5mol．則混合物不可能是（　�。�

• A、Cu和Mg
• B、Zn和Fe
• C、Na和Al
• D、Al和Fe

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)n=

m

n

計(jì)算出混合金屬的平均摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)計(jì)算結(jié)果對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷；注意鈉為+1價(jià)金屬，轉(zhuǎn)化成+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：23g/mol×2=46g/mol；Al為+3價(jià)金屬，轉(zhuǎn)化成+2價(jià)時(shí)摩爾質(zhì)量為：

2

3

×27g/mol=18g/mol．

解答： 解：兩種金屬的混合物15g，溶于足量稀H₂SO₄，生成氫氣0.5mol，設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬的平均摩爾質(zhì)量為：

15g

0.5mol

=30g/mol，
A．Cu不與稀硫酸反應(yīng)，摩爾質(zhì)量可以看作無窮大；Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量可以為30g/mol，故A正確；
B．Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量一定大于30g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．Na為+1價(jià)金屬，轉(zhuǎn)化成+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：23g/mol×2=46g/mol；Al為+3價(jià)金屬，轉(zhuǎn)化成+2價(jià)時(shí)摩爾質(zhì)量為：

2

3

×27g/mol=18g/mol，二者平均摩爾質(zhì)量可以為30g/mol，故C正確；
D．Al為+3價(jià)金屬，轉(zhuǎn)化成+2價(jià)時(shí)摩爾質(zhì)量為：

2

3

×27g/mol=18g/mol；Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，二者平均摩爾質(zhì)量可以為30g/mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確平均摩爾質(zhì)量的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握平均值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．