醋酸是日常生活中常見的弱酸。

I．常溫下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H＋）的精確值是 mol·L－1。

II．某同學(xué)用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液

（1）部分操作如下：

①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)

②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化

請(qǐng)選出上述操作過程中存在錯(cuò)誤的序號(hào)_________________。上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器__________________。

（2）某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。

（3）根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點(diǎn)①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點(diǎn)③所示溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)。計(jì)算醋酸的電離常數(shù)___________，該CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為__________ mol•L—1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是

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25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋+OH－，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw增大

C．降溫，使平衡左移，c（H＋）減小，溶液呈堿性

D．將水加熱，Kw增大，pH減小

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下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O

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25℃時(shí)，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-這四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是

A．溶液只能是CH3COONa溶液

B．溶液中的離子濃度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中的離子濃度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D．溶液中的離子濃度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

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下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是

A．25℃，pH=12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同

B．其它條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，水的電離程度增大

C．其它條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小

D．其它條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L已烷中含已烷分子數(shù)目為NA

B．28g 由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA

C．71g Na2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA

D．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68％的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：

①，②。對(duì)制備得到Cu的量，下列判斷正確的是

A．一樣多 B．①多 C．②多 D．無(wú)法判斷

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一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蝕快慢

較快

慢

較快

主要產(chǎn)物

Fe2＋

Fe3O4

Fe2O3

FeO

下列說法不正確的是( )

A．在pH<4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B．在pH>6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C．在pH>14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4OH－＋4e－===2H2O

D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減慢

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