下列有關水電離情況的說法正確的是

A．25℃，pH=12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同

B．其它條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，水的電離程度增大

C．其它條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小

D．其它條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法中不正確的是

A．標準狀況下，22．4 L氦氣含有NA個氦原子

B．20 g重水含有10 NA個電子

C．12．5 mL l6 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0．2 NA

D．1．6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0．1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為 。

（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C），X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性氧化物Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反應的化學方程式 。

（3）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2·H2O的工藝流程如下：

已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時的pH值分別為9.7、3.3、6.4。

試回答下列問題：

①試劑F應選用 （填編號）。

A.Cl2 B.NaClO C.HNO3 D.濃硫酸

理由是 。

②為了獲得晶體，對濾液B進行的操作是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經冷卻結晶，過濾得到產品。分析有關物質的溶解度曲線（如圖），“趁熱過濾”得到的固體是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上半期考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究，做了如下的實驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

實驗現(xiàn)象：接通電源30 s內，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。

查閱資料：

物質

氯化銅

氧化亞銅

氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)

氯化亞銅

顏色

固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色

紅色

橙黃色

白色

*相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列說法錯誤的是

A．反應結束后最終溶液呈堿性

B．陰極上發(fā)生的電極反應為：2H2O + 2e? ═ H2↑+ 2OH?

C．電解過程中氯離子移向陽極

D．試管底部紅色的固體具有還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

醋酸是日常生活中常見的弱酸。

I．常溫下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H＋）的精確值是 mol·L－1。

II．某同學用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液

（1）部分操作如下：

①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)

②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化

請選出上述操作過程中存在錯誤的序號_________________。上述實驗與一定物質的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器__________________。

（2）某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。

（3）根據(jù)正確實驗結果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點③所示溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)。計算醋酸的電離常數(shù)___________，該CH3COOH的物質的量濃度為__________ mol•L—1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H>0

B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（I）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若B是淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質常用于食品工業(yè)。寫出④反應的化學方程式___________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式______________。

（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式________________________。

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式________________________。

（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出④反應的離子方程式______________________________________________。

（II）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-98.3 kJ·mol-1。

容 器

甲

乙

丙

反應物投入量

2 mol SO2、1 mol O2

2 mol SO3

m mol SO2、n mol O2、p mol SO3

c(SO3) /mol·L-1

1.4

1.4

1.4

能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

SO2或SO3的轉化率

α1

α2

12.5%

則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。

（III）HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：A．HA+HC2-(少量)A-+H2C- B．H2B(少量)+2A-B2-+2HA

C．H2B(少量)+H2C-HB-+H3C

回答下列問題：

（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是_____________。

（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結合質子(H+)的是_________，最難結合質子的是____________。

（3）完成下列反應的離子方程式HA（過量）＋C3-：________________________________。

(IV)在25下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+) = c(Cl－)，則溶液顯______________（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第二次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

（1）加熱前通入空氣的目的是 。

（2）裝置C、D中盛放的試劑為C ，D 。

（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將 ；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將 。

（4）若樣品的質量為25.0g，反應后C、D的質量差分別為9.9g、2.2g，由此可知混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義航天中學高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：?????

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是( )

A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案