Question

（12分）短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，用化學(xué)方程式表示工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的反應(yīng)原理                                                   。
（2）元素的非金屬性：Q              P(填“>”或“<”)，可以證明該結(jié)論的實驗是（用化學(xué)方程式表示）                                                                     。
（3）R的氫化物的結(jié)構(gòu)式為        ，實驗室檢驗該氫化物的方法是
_______________________________________________________________。
（4） W在周期表的位置為_________。W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，該氣體的化學(xué)式為       。利用該氣體的 
   性，在海水提溴的過程中用該氣體的水溶液吸收用空氣吹出的溴蒸氣。

Answer 1

（1）（1分）  2Al₂O₃(熔融) 4Al+3O₂↑（2分）。
（2）>（1分），Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓+ Na₂CO₃（2分）。
（3）（1分），用鑷子夾住濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，觀察到試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，觀察到有白煙產(chǎn)生（2分）
（4）第三周期第ⅥA族（1分）。SO₂（1分），還原（1分）

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以T是Al，則P是Si，Q是C，R是N，W是S。
（1）Al的原子序數(shù)是13，位于第三周期第ⅢA，原子結(jié)構(gòu)示意圖是      ；鋁是活潑的金屬，通過電解法冶煉，方程式為2Al₂O₃(熔融) 4Al+3O₂↑。
（2）同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以C的非金屬性強于硅的；比較元素的非金屬性，可以通過較強的酸制取較弱的酸來實現(xiàn)，即Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓+ Na₂CO₃。
（3）氨氣是含有極性鍵的共價化合物，結(jié)構(gòu)式為      ；氨氣是一種堿性氣體，據(jù)此可以鑒別，即用鑷子夾住濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，觀察到試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，觀察到有白煙產(chǎn)生。
（4）S的原子序數(shù)是16，位于第三周期第ⅥA族；S和濃硫酸反應(yīng)的生成物是SO₂和水。SO₂具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化。