【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級(jí)消毒劑,主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NC13) 。氯胺消毒時(shí)首先發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的次氯酸。

(2) NH2Cl中氯元素的化合價(jià)為_______,其電子式為________。

(2) NH2Cl水解的離子方程式為____________。

(3)三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體,有毒,在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好。將0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(4)已知:

2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) H1=-469kJ·mol-1

N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) H2=+520kJ·mol-1

NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) H3

H3=_________ kJ·mol-1。

【答案】(1)+1;;

(2)NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO(NH2Cl+H2ONH3+HClO,水解方程式中寫成不扣分)

(3)0.06;(4)+25.5

【解析】

試題分析:(1)N元素是-3價(jià),則根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知 NH2Cl中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià),其電子式為

(2) NH2Cl水解生成氨水和次氯酸,其水解的離子方程式為NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO。

(3)三氯胺中氯元素是+1價(jià),反應(yīng)后變?yōu)椋?價(jià),所以0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol×6=0.06mol。

(4)已知: 2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) H1=-469kJ·mol-1

N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) H2=+520kJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律即得到反應(yīng)2NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g)H3=+25.5 kJ·mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)m A+n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。

(1)若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系是_______

(2)若C為氣體,且m + n = p,在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡必定向_______方向移動(dòng)。(填正反應(yīng)逆反應(yīng))

(3)如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動(dòng),則B肯定不能為____態(tài)。(填固態(tài)液態(tài)氣態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016屆邯鄲一模】碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問,時(shí)行了如下探究。

【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽離子

取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,石蕊試紙變藍(lán)色。

1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是______________;

2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是__________________;

【定量試驗(yàn)】測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比.該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖所示.

3)碳銨固體應(yīng)放在________中進(jìn)行加熱.

A.試管 B.蒸發(fā)皿 C.燒瓶 D.坩堝

4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用________;

5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg.由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是_____g。

6)為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量.請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理;_______(合理”“不合理”),理由是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為__________。

(2)等電子體的分子 ,根據(jù)等電子體原理在中氮原子軌道雜化類型是__________;與N2是等電子體,1 mol中含有的π鍵數(shù)目為__________個(gè)。

(3)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。

A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2

(4)O3分子是否為極性分子?__________。(填“是”或“否”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán),且符合同一通式的有機(jī)物之間互稱為同系物

B由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性,因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

C淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物

D丙烷分子中所有原子不在一個(gè)平面上,但3個(gè)碳原子在一直線上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以有效利用資源,同時(shí)又可控制溫室氣體.原理為:CO2+3H2CH3OH+H2O

1由圖1所示的能量變化,寫出將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式_____________

2一定溫度下,若上述制備甲醇的反應(yīng)在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行并保持溫度不變,起始時(shí)投入1moICO2、4molH2,達(dá)到平衡時(shí)H2CO2的物質(zhì)的量之比為8 :1 , CO2的轉(zhuǎn)化率是_____________

3以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含Cr2O72-)時(shí),實(shí)驗(yàn)室利用圖2裝置模擬該法:

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。

己知電解池溶液里以Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式________________。

4處理廢水時(shí),最后Cr3+Cr(OH)3形式除去,當(dāng)Cr3+沉淀完全,溶液的pH_______________。(己知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2=0.3) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C8H16O2的有機(jī)物A,能在酸性條件下水解生成有機(jī)物CD,且C在一定條件可被氧化,最終轉(zhuǎn)化成D,則A的可能結(jié)構(gòu)有

A2 B3 C4 D5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)教材中的鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖做了如圖所示的優(yōu)化。通過觀察硬質(zhì)玻璃管Ⅱ和干燥管Ⅱ中的現(xiàn)象證明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng),用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體,并靠近火焰點(diǎn)火,觀察現(xiàn)象。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在圓底燒瓶?jī)?nèi)放入少許碎瓷片,其作用是 。

(2)寫出鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)將鐵粉與石棉絨混合放在硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中,其原因可能是 (填“A”“B”或“C”)。

A石棉絨的作用是催化劑

B石棉絨的作用是使鐵粉受熱均勻

C石棉絨的作用是作鐵粉的載體以及防止鐵粉被吹入導(dǎo)管引起堵塞

(4)酒精燈a和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是 ,原因是 。

(5) 能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)的現(xiàn)象是

(6) 試管中收集的氣體是氫氣,如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體,則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 ,方法是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

1Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負(fù)極的物質(zhì)是________

正極的電極反應(yīng)式是_________。

2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí),NO3的去除率低。其原因是________。

3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):

. Fe2+直接還原NO3;

. Fe2+破壞FeOOH)氧化層。

做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______。

同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeOOH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因:______。

pH =4.5(其他條件相同)

4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

10%

3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋(2)中初始pH不同時(shí),NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案