【題目】【2016屆邯鄲一!刻间@是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問,時行了如下探究。
【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子
取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色。
(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是_______和_______;
(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是__________________;
【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質量比.該興趣小組準確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖所示.
(3)碳銨固體應放在________中進行加熱.
A.試管 B.蒸發(fā)皿 C.燒瓶 D.坩堝
(4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用________;
(5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質量差為bg.由此測得N元素的質量是_____g。
(6)為了測定碳銨中碳元素的質量,他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質量.請你評價該方案是否合理;_______(填“合理”“不合理”),理由是________。
【答案】(13分)(1)HCO3-、CO32- (各1分,共2分)
(2)NH4++OH-NH3↑+H2O 或NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O (2分)
(3)A(2分) (4)A(2分) (5) (2分)
(6)本小題屬于開放性試題,若考生只回答“合理”或“不合理”不給分;若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相應解釋,可酌情給分(3分)。例如:考生回答
①不合理,因為碳銨中可能含有HCO3-,不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀,所測得碳元素質量分數(shù)不準確。
②合理,因為碳銨中只含有CO32-,加入BaCl2能完全生成沉淀,可準確測得碳元素的質量”。
【解析】
試題分析:【定性實驗】取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,白色沉淀為碳酸鈣,鹽中陰離子可能HCO3-、CO32-;再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色,則氣體為氨氣,則原固體中含銨根離子,(1)由上述分析可知,陰離子可能為HCO3-、CO32-;
(2)碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是NH4++OH-=NH3↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O(或NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O);
【定量實驗】ag碳銨,加熱使之分解,堿石灰增重為水和二氧化碳的質量,尾氣處理為氨氣,(3)因加熱裝置后連接U形管,則選擇儀器只能為試管,故答案為A;
(4)尾氣處理,應防止倒吸,B不能防止倒吸,C中氣體收集時導管應短進,D中為密閉容器可能會炸裂,只有A裝置收集及防倒吸,故答案為A;
(5)灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質量差為bg,則氨氣的質量為(a-b)g,則含N質量為g;
(6)ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質量,則①不合理,因為碳銨中可能含有HCO3-不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀所測得碳元素質量分數(shù)不準確;②合理,因為碳銨中只含有CO32-加入BaCl2能完全生成沉淀可準確測得碳元素的質量;③不合理;測得的結果不準確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2016屆濟南一!扛咤i酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑,下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程:
回答下列問題:
(1)操作②目的是獲得K2MnO4,同時還產(chǎn)生了KCl和H2O,試寫出該步反應的化學方程式: _______________。操作①和②均需在坩堝中進行,根據(jù)實驗實際應選擇_______________(填序號)。
a.瓷坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.鐵坩堝 d.石英坩堝
(2)操作④是使K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2,該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強,則MnO4-又會轉化為MnO42-,該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是_______________。
(3)操作⑤過濾時,選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。
(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過程中右側石墨電極的電極反應式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙。但若電解時間過長,溶液顏色又會轉變成綠色,可能的原因是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國有較長的海岸線,浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫。目前,世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲量豐富,約占地球溴總儲量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg·L-1。其工業(yè)提取法有:
Ⅰ.空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中,使溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到單質溴。該方法涉及的反應有:①Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
②3Br2+3C===Br+5Br-+3CO2↑;
③Br+5Br- +6H+===3Br2+3H2O
其中②中的氧化劑是________,③中的還原劑是________。
Ⅱ.空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(Ⅰ),只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收,使溴轉化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。
寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式_________________________________________________。
Ⅲ.溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進行的。
實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是_______________________。
下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是________(填序號)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高血脂嚴重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應條件和試劑略):
請回答下列問題:
(1)試劑Ⅰ的名稱是___a___,試劑Ⅱ中官能團的名稱是___b___,第② 步的反應類型是____c___。
(2)第①步反應的化學方程式是_____________。
(3)第⑥步反應的化學方程式是_____________。
(4)第⑦步反應中,試劑Ⅲ為單碘代烷烴,其結構簡式是_________ 。
(5)C的同分異構體在酸性條件下水解,生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán),且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰,則X與Y發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)為盡量少引入雜質,試劑①應選用___(填標號)。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。
(3)沉淀B的化學式為________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。
(4)已知:Kw=1.0×10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于_________。
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【題目】A.B.C.D.E.F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A.C.F三原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答:
(1)寫出下列元素的符號A___________,D___________,E___________;
(2)用電子式表示B、F形成的化合物___________;
(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式_____________;
(4)D的固態(tài)氧化物是________晶體。含n mol D的氧化物的晶體中含D-O共價鍵為_______mol
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【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:
回答下列問題:
(1)在下列裝置中,第一次浸出必須用____________,第二次浸出應選用____________。(填標號)
(2)第二次浸出時,向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸,后滴入過氧化氫溶液。若順序相反,會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。
(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。
(4)某同學在實驗完成之后,得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NC13) 。氯胺消毒時首先發(fā)生水解,生成具有強烈殺菌作用的次氯酸。
(2) NH2Cl中氯元素的化合價為_______,其電子式為________。
(2) NH2Cl水解的離子方程式為____________。
(3)三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體,有毒,在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好。將0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中,轉移電子的物質的量為___________。
(4)已知:
2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) △H1=-469kJ·mol-1
N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1
NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) △H3
則△H3=_________ kJ·mol-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類:
(1)圖所示的物質分類方法名稱是_______。
(2)現(xiàn)有氧氣、氮氣、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質,請根據(jù)要求填空。
①屬于混合物的有 ,屬于非金屬氧化物的有 。
②屬于鹽的有 。
③含元素種類最多的化合物是 。
(3)Fe(OH)3膠體中;煊FeCl3和HCl。將其裝入半透膜袋,浸入蒸餾水中進行分離。試回答:該分離方法稱為 。
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