8．一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：
S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）+297.16kJ；
S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）+296.83kJ
下列說法正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）+Q3   Q3＞297.16 kJ
B．單斜硫和正交硫互為同分異構(gòu)體
C．常溫下單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

分析 A．同種物質(zhì)的氣態(tài)比固態(tài)的能量高；
B．單斜硫和正交硫均為S的單質(zhì)；
C．①S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）+297.16kJ、②S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）+296.83kJ，①-②得S（s，單斜）=S（s，正交）△H=-297.16kJ/mol-（-296.83kJ/mol）＜0；
D．△H＜0，為放熱反應(yīng)．

解答 解：A．由S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）+297.16kJ，可知為放熱反應(yīng)，S的氣態(tài)比固態(tài)的能量高，則S（g）+O2（g）=SO2（g）+Q3   Q3＞297.16 kJ，故A正確；
B．單斜硫和正交硫均為S的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B錯誤；
C．①S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）+297.16kJ、②S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）+296.83kJ，①-②得S（s，單斜）=S（s，正交）△H=-297.16kJ/mol-（-296.83kJ/mol）＜0，則正交硫的能量低，更穩(wěn)定，故C錯誤；
D．有選項C中S（s，單斜）=S（s，正交）△H＜0，可知為放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g．
實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時，停止加熱．
②將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品．
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如表所示．
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）24.0024.1022.4023.90
請回答：
（1）裝置A的名稱三頸燒瓶．若不用溫度計，本實驗控制反應(yīng)溫度的措施為沸水浴加熱．
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無機雜質(zhì)為MnCl2．
（3）操作②中趁熱過濾的目的是防止苯甲酸結(jié)晶析出，減少其損失，操作I的名稱過濾、干燥．
（4）步驟③中用到的定量儀器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管．
（5）樣品中苯甲酸純度為96.00%．
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．
工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種．
方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法．
工藝流程如圖所示．

（1）已知“氧化”過程中氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O．
（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可將粗產(chǎn)品用稀KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，這種分離提純的方法為重結(jié)晶法．
方法Ⅱ：電解法．
以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH
（4）電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)方程式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-OO=O
鍵能/KJ?mol-1463.4498
則H-H鍵鍵能為（　�。�
A．413KJ/molB．557KJ/molC．221.6KJ/molD．436KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨．
已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是引流；
（2）如何判斷粗鹽中SO42-是否已除盡？取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42-已除盡；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解；使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；步驟X包括的操作有補充煮沸時損失的NH3蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；
（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗室可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，三種試劑的加入順序是先在試管中加入一定量的乙醇，然后再加入濃硫酸，最后再加入乙酸．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）玻璃導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液．
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）①③．
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量
B．1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱
C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時的反應(yīng)熱叫做中和熱
D．表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=57.3KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝．
I．火法熔煉工藝：將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅．
（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是CuFeS2、O2．
（2）下列處理SO2的方法，不合理的是BC
A．高空排放                                           B．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨    D．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3，加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中未涉及到的操作有C．
A過濾           B加過量NaOH溶液      C蒸發(fā)結(jié)晶     D灼燒        E加氧化劑
II．FeCl3溶液浸取工藝：其生產(chǎn)流程如圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3 （填化學(xué)式）．
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式Fe2+-e-=Fe3+．
（7）黃銅礦中含少量Pb，調(diào)節(jié)C1-濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c（C1-）=2mo1•L-1時溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為2.5×10-6mol•L-1．[已知KSP（PbCl2）=1×10-5]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在反應(yīng) 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物分別是Cu3P 和H3PO4；當(dāng)1mol CuSO4參與反應(yīng)吋，其能氧化P的物質(zhì)的量是0.4mol，整個反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是30e-．

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同步練習(xí)冊答案