18．在反應(yīng) 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物分別是Cu3P 和H3PO4；當(dāng)1mol CuSO4參與反應(yīng)吋，其能氧化P的物質(zhì)的量是0.4mol，整個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是30e-．

分析 1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，由0升高為+5價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移（5-0）×6=30e-，以此來(lái)解答．

解答 解：1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，生成Cu3P為還原產(chǎn)物，由0升高為+5價(jià)，生成H3PO4為氧化產(chǎn)物，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，生成Cu3P為還原產(chǎn)物；由反應(yīng)可知，15mol CuSO4參加反應(yīng)時(shí)有6molP被氧化，則1mol CuSO4參加反應(yīng)時(shí)被氧化的P為$\frac{6}{15}$mol=0.4mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移（5-0）×6=30e-，故答案為：Cu3P；H3PO4；0.4mol；30e-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，注意從化合價(jià)分析，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：
S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）+297.16kJ；
S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）+296.83kJ
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）+Q3   Q3＞297.16 kJ
B．單斜硫和正交硫互為同分異構(gòu)體
C．常溫下單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)題某同學(xué)需要配制1mol/L NaOH 100ml，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．將稱(chēng)好的NaOH放在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌．
B．用適量的蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都引流倒入容量瓶里．
C．將燒杯中的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線(xiàn)2cm～3cm．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線(xiàn)相切．
據(jù)此填寫(xiě)：
（1）正確的操作順序是ADCBEGF．（填序號(hào)）
（2）進(jìn)行操作時(shí)，選用容量瓶的規(guī)格是（填序號(hào)）C．
A．50mL　　　　B．90mL　　C．100mL　　　　D．150mL
（3）需要稱(chēng)取的NaOH的質(zhì)量為4.0g．
（4）如果在定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，配制的NaOH濃度將偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BCDF．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶在洗滌完后一定要干燥
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將洗滌的溶液引流加完后，可用燒杯直接加水至刻度線(xiàn)
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶來(lái)回倒轉(zhuǎn)數(shù)次搖勻
F．可將配好的溶液貯存在容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是（　　）
A．氯化銨與Ba（OH）2•8H2O反應(yīng)B．鈉與冷水反應(yīng)
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鋁粉與三氧化二鐵的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．隨著工業(yè)發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步，人們?nèi)找骊P(guān)注環(huán)境污染問(wèn)題．
（1）垃圾處理遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則．垃圾分類(lèi)收集是實(shí)現(xiàn)上述原則的措施之一．貼有如圖所示標(biāo)志的垃圾箱收集的是A（填字母代號(hào)）．
A．可回收物     B．有害垃圾     C．其它垃圾     D．無(wú)害垃圾
（2）我國(guó)城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是B（填字母代號(hào)）．
A．二氧化硫     B．二氧化碳     C．二氧化氮     D．可吸入顆粒物
（3）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向向大氣的排放，在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)主程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
（4）使用Pb2+含量超標(biāo)的水，會(huì)嚴(yán)重危害人體健康．某冶煉廠產(chǎn)生了Pb2+含量超標(biāo)的廢水，處理此廢水的方法是加入適量Na2S，使Pb2+沉淀而除去．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：S2-+Pb2+=PbS↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
②氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
③裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染
④84消毒液的有效成分是NaClO
⑤大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
⑥因?yàn)镹H3•H2O是弱酸，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe（OH）3．
A．1個(gè)B．0個(gè)C．2個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2個(gè)主族，X與Z的核電荷數(shù)之和等于Y與W最外層電子數(shù)之和，4種元素中只有2種金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X屬于非金屬元素B．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y
C．W與Z易于形成離子化合物D．Z離子的氧化性強(qiáng)于X離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在下列各說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＞0表示吸熱反應(yīng)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）配置混合溶液時(shí)，加入試劑的正確順序是A（填“A”或“B”）；
A．先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸
B．先加入濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（2）在裝置中乙試管常加入B來(lái)接收乙酸乙酯；
A．NaOH溶液   B．飽和Na2CO3溶液C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
（3）若要將乙試管中的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液（填操作名稱(chēng)）；
（4）寫(xiě)出制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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