Question

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO₂和3.6g H₂O，則下列說法正確的是（　　）

• A、混合氣體中一定有乙烷
• B、混合氣體中一定是甲烷和乙烯
• C、混合氣體中可能有丙烯
• D、混合氣體中一定沒有乙炔

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C_1.6H₄，再根據(jù)烴類中碳原子數(shù)小于1的只有甲烷判斷混合氣體中一定含有甲烷，再根據(jù)甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴中一定含有4個H原子，然后根據(jù)平均分子式對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，則0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據(jù)元素守恒可知，混合烴的平均分子式為：C_1.6H₄，烴中C原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，CH₄分子中含4個氫原子，則另一種烴分子中一定也含4個氫原子，且其碳原子數(shù)大于1.6，可能是C₂H₄或C₃H₄，一定沒有C₂H₆或C₂H₂、C₃H₆，三者者的H原子不等于4，
A、根據(jù)分析可知，混和氣體中一定沒有C₂H₆，故A錯誤；
B、由上述分析可知，混和氣體中一定含有甲烷，可能含有乙烯，有可能含有丙炔，即：混合氣體中不一定含有乙烯，故B錯誤；
C、丙烯的分子式為C₃H₆，根據(jù)分析可知，混和氣體中一定不會丙烯，故C錯誤；
D、由上述分析可知，混和氣體中一定有甲烷，可能含有是C₂H₄或C₃H₄，一定不含乙炔，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查混合烴組成的計算與判斷，題目難度中等，解答關(guān)鍵是能夠正確分析有機(jī)物完全燃燒生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量關(guān)系，注意平均分子式的應(yīng)用方法．