在KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯氣，反應(yīng)后蒸干溶液、灼燒，殘留物是（　　）
A、KCl
B、KCl和KBr
C、KCl和KI
D、KCl、Br2和I2
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：通入足量的氯氣，與KBr、KI反應(yīng)生成KCl、I2、Br2，將溶液蒸干灼燒，結(jié)合I2易升華，Br2揮發(fā)來(lái)解答．
解答： 解：通入足量的氯氣，與KBr、KI反應(yīng)生成KCl、I2、Br2，將溶液蒸干灼燒，因I2易升華，Br2揮發(fā)，則最后剩余固體為KCl，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣足量及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意碘、溴單質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在273K，101KPa的條件下，某氣體的體積2.24×10-2m3，該氣體的物質(zhì)的量約為1mol
B、1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀況必定為標(biāo)準(zhǔn)狀況
C、1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的壓強(qiáng)一定為101KPa
D、固態(tài)二氧化碳又叫干冰，含二氧化碳1mol的干冰在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積必定小于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、混合氣體中一定有乙烷
B、混合氣體中一定是甲烷和乙烯
C、混合氣體中可能有丙烯
D、混合氣體中一定沒(méi)有乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)定某種氣體分子式的兩個(gè)方法是：
（1）取20mL該氣體，施以電火花使之完全分解為40mL氣體（體積是在同溫、同壓下測(cè)定的．下同）．通入20mL O2，施以電火花，生成的H2O被吸收后，氣體體積為15mL，又經(jīng)脫O2后，剩余氣體體積為10mL（N2）．請(qǐng)給出該氣體的分子式
 

（2）把該氣體的水溶液（濃）加到體積為V的Cl2中，劇烈反應(yīng)，并冷卻原溫度后，把原先盛Cl2的容器倒置于水中，水即進(jìn)入容器，殘余氣體體積為
1
3
V．請(qǐng)解釋原因并給出必要的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用18mol/L的濃硫酸配制100mL1mol/L硫酸
①量取濃硫酸的體積為
 
mL，稀釋濃硫酸的操作是：
 
；
②若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒  B．托盤天平 C．玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F．膠頭滴管  G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的儀器有（填入編號(hào)，下同）
 
．
③定容時(shí)，若俯視液面，則所配溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）．
若不小心加水超過(guò)了容量瓶刻度線，應(yīng)
 
．
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出    B．加熱容量瓶使水揮發(fā)   C．重新配制
（2）在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液過(guò)程中，下列操作不正確的是：
 
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，把稱好的固體藥品用適量水溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中，加蒸餾水定容
D．定容時(shí)，用玻璃棒引流加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”．在實(shí)驗(yàn)中感知化學(xué)知識(shí)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．請(qǐng)針對(duì)以下實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
【實(shí)驗(yàn)一】室溫下，將a g Ba（OH）2?8H2O粉末和a/2g NH4Cl粉末置于錐形瓶中，并將錐形瓶置于滴有幾滴水的玻璃片上，迅速攪拌，然后用帶有玻璃導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞緊瓶口，如圖1所示．
（1）該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）若將錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)加熱產(chǎn)生的氣體通入AlCl3溶液中，可觀察到有白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式是
 
；分離出純凈的白色沉淀的主要操作有
 
．
【實(shí)驗(yàn)二】如圖2所示，將適量的蔗糖放入小燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌．反應(yīng)放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹．
（1）蔗糖逐漸變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的
 
性．
（2）濕潤(rùn)的品紅試紙產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的物質(zhì)是
 
，產(chǎn)生這一物質(zhì)的化學(xué)方程式是
 
，其中濃硫酸的作用是
 
．
（3）蘸有氫氧化鈉溶液的棉花的作用是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面敘述正確的是（　�。�
A、碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中
B、液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封
C、漂白粉可置露在空氣中保存
D、碘易溶于酒精，所以用酒精可以從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?3C（g），下圖甲、乙、丙分別表示在不同的條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系圖．

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則
 
曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況，因?yàn)?div id="7z9vb9x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）若乙圖中兩條曲線分別表示200℃和100℃時(shí)的情況，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)，因?yàn)?div id="vpttjxj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）若丙圖兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則
 
曲線表示壓強(qiáng)較大的情況，因?yàn)?div id="fbpdzpf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組欲測(cè)定一種溶液中某微量的IO3-的濃度，采用“化學(xué)放大”的方法．取1L 含IO3-的該溶液和足量的KI溶液混合，加入一定量的H2SO4，使IO3-均轉(zhuǎn)化為I2．用CCl4萃取I2（萃取率為100%），然后再用肼的水溶液將I2反萃取至水相（N2H4+2I2=4I-+N2+4H+），再用過(guò)量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入過(guò)量的KI，加H2SO4酸化，此時(shí)被Br2氧化后所得的IO3-又與I-結(jié)合生成I2．用淀粉做指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（c=0.100mol?L-1）滴定，消耗Na2S2O3 20.06mL．試計(jì)算原溶液中IO3-的濃度．

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