已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)  ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1mol 液溴變Br2(g)需要吸收

   的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

   則表中a為

   A．404           B．260          C．230             D．200

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是________________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________________________。

(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是________。

(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標號)。

　　　a．　　　　　　　　　　　　b.

　　　c．　　　　　　　　　　　　d.

(7)本實驗的產(chǎn)率是________(填標號)。

a．30%  　b．40%  c．60%  d．90%

(8)在進行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各選項中的兩個反應,可用同一個離子方程式表示的是 (  )

選項

Ⅰ

Ⅱ

A

Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

過量SO2通入Ba(OH)2溶液中

C

BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合

Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合

D

少量氨水滴入AlCl3溶液中

少量AlCl3溶液滴入氨水中

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學反應的描述中正確的是(      )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1)   △H=-57.3 kJ·mol-1，

  則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-283.0 kJ·mol-1

D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g)  △H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g)   △H=b，則b>a

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是　　　　　　　　　　。 

（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。

電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是　　　　　　　　　　。 

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因　　　　　　　　　　　。 

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口　　　　(填寫“A”或“B”)導出。 

（3）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3

則ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。 

（4）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1；

H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O (g)2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ·mol-1。

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的關系，下列判斷錯誤的是（   ）
A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
C．圖中T1＜T2            
D．XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下

表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

    下列說法正確的是

    A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44

    B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

    C．反應前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

    D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）。

A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)

B．NH3、SO3水溶液都能導電，故二者均為電解質(zhì)

C．銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)

D．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電，所以它們是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液。并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是
　A．氧化性：ClO->SO42->I2　　　　　　　　　　　　　　　　　B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍
　C．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

　D．溶液中次氯酸鈉與亞硫酸鈉不可共存

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