有人提出了苯的結(jié)構(gòu)可能是具有三維空間的立體結(jié)構(gòu)：
如果在該結(jié)構(gòu)中引入2個(gè)-X基團(tuán)，可形成的同分異構(gòu)體和之外，還有多種同分異構(gòu)體，
請(qǐng)?jiān)賹懗銎渲兴姆N
 
，
 
，
 
，
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)對(duì)稱法，有機(jī)物中含有的等效氫原子的數(shù)目，采用定位法確定其二鹵代物的同分異構(gòu)體即可．
解答： 解：苯的結(jié)構(gòu)可能是具有三維空間的立體結(jié)構(gòu)：，結(jié)構(gòu)中含有引入2個(gè)-X基團(tuán)，可形成的同分異構(gòu)體有：和以及、、、，共6種，
故答案為：；；；．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書寫知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理以及靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示．

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
 
．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖1）．
①p1、p2的大小關(guān)系
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是
 
．
（3）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣密度為相同條件下H2密度的53倍．
該烴能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，則其分子式為
 
；若該烴硝化時(shí)，一硝基取代物只有二種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

LiN3與NaN3在軍事和汽車安全氣囊上有重要應(yīng)用．
（1）N元素基態(tài)原子核外電子排布圖為
 
．
（2）熔點(diǎn)LiN3
 
NaN3（填寫“＞”“＜”或“=”）理由是
 
．
（3）工業(yè)上常用反應(yīng)NaNO2+N2H4═NaN3+2H2O制備NaN3
①該反應(yīng)中出現(xiàn)的第一電離能最大的元素是
 
（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的元素是
 
．
②NO2-空間構(gòu)型是
 
．
③N2H4中N原子的雜化方式為
 
，N2H4極易溶于水，請(qǐng)用氫鍵表示式寫出N2H4水溶液中存在的所有類型的氫鍵
 
．
（4）LiN3的晶體為立方體，如圖所示，若已知LiN3的密度為ρ g/cm3，摩爾質(zhì)量為M g/mol，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則LiN3晶體中陰，陽(yáng)離子之間的最近距離為
 
pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將24g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）產(chǎn)生的氣體是
 
，體積為
 
．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成（SiO2）和水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
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（4）使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一塊表面已銹蝕成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片23.9g投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，硝酸只被還原成NO2和NO（假設(shè)生成氣體全部逸出），反應(yīng)后溶液中H+為0.16mol．往反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌、干燥后得到29.4g藍(lán)色固體．
（1）寫出銅綠和硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）過(guò)濾沉淀過(guò)程中用到的玻璃儀器除了燒杯外還有
 
、
 
．
（3）已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．現(xiàn)將反應(yīng)后生成的氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，為使氮氧化物充分吸收，還需通入一定量氧氣．
①最少應(yīng)通入氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
升．
②參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為
 
摩爾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活食品和藥品關(guān)系到人的生存和健--現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：
A．亞硝酸鈉  B．碳酸氫鈉  C．蘋果汁  D．胡蘿卜素  E．阿司匹林
請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）
�？捎糜谑称贩栏氖�
 
；富含維生素C的是
 
；用作食品色素的是
 
；既可以用于面包的膨松劑，又可以用于治療胃酸過(guò)多的是
 
；可以解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案：
（1）Cu、Fe
加適量的鹽酸、攪拌
過(guò)濾→洗滌
（2）Cu、Fe
加適量硫酸銅溶液，攪拌
過(guò)濾→洗滌
兩個(gè)方案較好的是
 
（填序號(hào)），理由是
 
．你是否有簡(jiǎn)便的方法，若有，請(qǐng)寫出做法：
 
．

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