（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）甲硅烷（SiH4）是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成（SiO2）和水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1，利用蓋斯定律將
①+②
2
可得CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-
574+1160
2
kJ?mol-1=867kJ?mol-1，以此解答該題；
（2）依據(jù)中和熱的概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變得到；
（3）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；
（4）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變．
解答： 解：（1）已知①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1，
利用蓋斯定律將
①+②
2
可得CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-
574+1160
2
kJ?mol-1=867kJ?mol-1，n（CH4）=0.2mol，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2mol×8NA=1.6NA=9.6×1023，
放出的熱量為0.2mol×867kJ?mol-1=173.4kJ，
故答案為：1.6NA；173.4；
（2）1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O （l）△H=-57.3 kJ?mol-1，
故答案為：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O （l）△H=-57.3 kJ?mol-1；
（3）n（SiH4）=
10g
32g/mol
=
10
32
mol，則1molSiH4燃燒放出的熱量為：446kJ×
32
10
=1427.2kJ，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH4+O2=SiO2+2H2O，則熱化學(xué)方程式為：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol，
故答案為：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol；
（4）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，2mol氯氣完全反應(yīng)放熱290 kJ，熱化學(xué)方程式為2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290 kJ?mol-1，
故答案為：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290 kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱以及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：
①
 
；②
 
；   ③
 
；④
 
；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
．（填儀器序號(hào)）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置
 
（填裝置序號(hào)I、II、III） 進(jìn)行操作A，再選裝置進(jìn)行
 
 操作．進(jìn)行操作A時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：
 
（填序號(hào)）．
①常溫下為液態(tài)  ②I2在其中溶解程度大  ③與水互溶程度小  ④密度要比水大
（4）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
a．該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 

b．盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的
 


c．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
、
 
（寫儀器名稱）；
d．經(jīng)計(jì)算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 

 
mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
 mL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
e．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有
 

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①試劑Ⅰ適宜選用
 
（填序號(hào)）．
A．鹽酸           B．石灰乳         C．氯化鈉溶液
②操作Ⅰ的名稱是
 
．
③工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制備金屬M(fèi)g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖是某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)裝置．

A裝置中通入Cl2一段時(shí)間后，改通熱空氣，將Br2吹出至B裝置．
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)生成Br2的離子方程式為
 
．
②B裝置中，Br2被SO2還原，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子的符號(hào)為
 
、
 
．
③C裝置中NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)圖回答下列問題：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是
 
；負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為
 
（填Mg或Al），總反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人提出了苯的結(jié)構(gòu)可能是具有三維空間的立體結(jié)構(gòu)：
如果在該結(jié)構(gòu)中引入2個(gè)-X基團(tuán)，可形成的同分異構(gòu)體和之外，還有多種同分異構(gòu)體，
請(qǐng)?jiān)賹懗銎渲兴姆N
 
，
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取4.6g A與5.6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后只生成CO2、CO和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）4.6g A中所含氫原子的物質(zhì)的量為，碳原子的物質(zhì)的量為；
（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式；
（3）可以利用核磁共振氫譜法確定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)完成下表：
判斷依據(jù)結(jié)論（寫結(jié)構(gòu)簡式）
核磁共振氫譜有   個(gè)峰
核磁共振氫譜有   個(gè)峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液離子方程式：
 
，
（2）向NaOH溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：
 
；
（3）稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)，離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用以下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、
 
、
 
（填寫2項(xiàng)）
（2）若該反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
C．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．混合氣體的密度不變
（3）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是
 
（“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”）
（4）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
t/s05001000
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
 
．
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2．
寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
 
．（3）Q1
 
Q （填“＞”、“＜”或“=”）
（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是
 
（稀有氣體不參與反應(yīng)）．
A．2molX、1mol Y、1molAr                    B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5mol W       D．2molX、1mol Y、1molZ．

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