工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

　

B．

若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

　

C．

反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（L•min）

　

D．

當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應


考點：

化學平衡建立的過程；反應熱和焓變．.

專題：

化學平衡專題．

分析：

A、從壓強對平衡移動的影響分析；

B、注意反應的可逆性；

C、根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比分析；

D、根據(jù)方程式計算生成HCl的物質(zhì)的量．

解答：

解：A、從方程式可以看出，反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B、該反應為可逆反應，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；

C、反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）==0.03mol/（L•min），根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C錯誤；

D、由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質(zhì)的量為×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了化學反應能量變化，平衡移動和影響因素的分析判斷，速率計算及熱化學方程式計算應用，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應屬于加成反應的是

A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl

C．2CH3 CH2OH + O2 2CH3 CHO+2H2O

D．2C6H6 + 15O2 12CO2 +6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某無色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種，取該溶液三等份分別進行實驗①加入少量Zn產(chǎn)生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關系如圖所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml時不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中（　�。�

　

A．

一定沒有Cu2+、NO3﹣、Cl﹣

B．

可能有K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣

　

C．

不能確定是否含有K+、NO3﹣

D．

一定有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


草酸（H2C2O4）是二元中強酸，酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應．

Ⅰ、某探究小組利用該反應，用濃度為0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．

（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為　2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O�。�

（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是　A�。�

（3）本滴定達到終點的標志是：　當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點　

（4）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度　偏高　，

（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．

Ⅱ、草酸氫鈉溶液顯酸性，常溫下，向10mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是：　BD　

A、V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10﹣2 mol/L

B、V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）

C、V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10﹣7 mol/L

D、V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

化學鍵的斷裂和形成是化學反應的實質(zhì)，化學反應前后能量不變

　

B．

凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

　

C．

若一個反應的平衡常數(shù)越大，則表示該反應速率也越大

　

D．

升高溫度化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子百分數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

電解后溶液的pH都增大

　

B．

在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

　

C．

硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）2

　

D．

在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與日常生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

　  A． 碘酒只是指碘單質(zhì)的乙醇溶液

　  B． 純水不易導電，但屬于電解質(zhì)

　  C． 質(zhì)量分數(shù)：醫(yī)用酒精＞生理鹽水＞食醋

　  D． 明礬可用于水的消毒、殺菌

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反應后（設溶液中的其他成分不反應），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應的離子方程式中正確的是（　�。�

　

A．

2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+

　

B．

2 H++SO32﹣→SO2↑+H2O

　

C．

2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2O

　

D．

2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe（OH）3↓+3 SO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

已知：

試回答下列問題：

（1）化合物II的結(jié)構(gòu)簡式為：                                     

（2）化合物II→化合物III的有機反應類型                                   

（3）化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應化學方程式                              

（4）有機物X為化合物IV的同分異構(gòu)體，且知有機物X有如下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應。請寫出化合物X的結(jié)構(gòu)簡式                                                  

（5）下列說法正確的是（   ）

A． 化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色             B． 化合物II能與NaHCO3溶液反應

C． 1mol化合物IV完全燃燒消耗9．5molO2         D． 1mol化合物III能與3 mol H2反應

（6）有機物R（C9H9ClO3）經(jīng)過反應也可制得化合物IV，則R在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為            。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案