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8．下列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現圖示變化的是（　�。�
物質組編號abcd
①CO2COCCaCO3
②Na2CO3NaOHNa2O2NaHCO3
③FeCl3FeCl2FeCuCl2
④Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3
A．①②③B．②③④C．②④D．③④

分析 ①CO不能一步反應得到CaCO3；
②過氧化鈉與二氧化碳反應得到碳酸鈉，與水反應得到氫氧化鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解可以得到碳酸鈉；
③氯化亞鐵不能一步得到氯化銅、氯化銅不能一步反應得到氯化鐵；
④鋁與氧氣反應得到氧化鋁，與氫氧化鈉反應得到偏鋁酸鈉，氧化鋁與氫氧化鈉反應得到偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與酸反應得到氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁

解答 解：①C與少量氧氣反應得到CO，C與過量氧氣反應得到二氧化碳，二氧化碳與碳高溫反應得到CO，碳酸鈣高溫分解得到二氧化碳，但CO不能一步反應得到CaCO3，故①不符合；
②過氧化鈉與二氧化碳反應得到碳酸鈉，與水反應得到氫氧化鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解可以得到碳酸鈉，故②符合；
③Fe與氯氣反應得到氯化鐵，與鹽酸反應得到氯化亞鐵，氯化鐵與Fe反應得到氯化亞鐵，但氯化亞鐵不能一步得到氯化銅、氯化銅不能一步反應得到氯化鐵，故③不符合；
④鋁與氧氣反應得到氧化鋁，與氫氧化鈉反應得到偏鋁酸鈉，氧化鋁與氫氧化鈉反應得到偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與酸反應得到氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，故④符合，
故選C．

點評 本題考查物質之間的轉化，側重元素化合物性質的考查，需要學生熟練掌握物質的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲烷構型是正四面體而不是平面正四邊形，下列事實可證明這一觀點的是（　�。�
A．CH3Cl沒有同分異構體B．CH2Cl2沒有同分異構體
C．甲烷分子中的C-H鍵鍵角均相等D．甲烷分子可發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．15.6g Na2O2與足量二氧化碳反應，轉移的電子總數為0.2 NA
（2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
B．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的C原子數目為NA
C．常溫常壓下，0.84g NaHCO3含有的Na+離子數為0.01 NA
D．物質的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖1是中學化學中常用的實驗裝置：

（1）裝置A可用于收集O2、H2氣體（填兩種常見氣體的化學式）．
（2）實驗室用裝置B制取O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若用裝置B制取H2，用F干燥生成的H2，用C裝置收集干燥的H2，按照氣體從左至右的流向，寫出相應裝置接口的連接順序：b→h→i→c→d；
（4）如圖2是實驗室檢驗制氣裝置氣密性示意圖，用文字描述檢驗裝置氣密性良好的操作、現象．
操作用手捂熱試管
現象導管口有氣泡逸出，松開手導管內有一段水柱上升，并保持一段時間不下降
（5）從綠色化學和實驗安全的角度考慮，對用CO還原CuO實驗的尾氣可用用酒精燈點燃尾氣（或用氣球收集尾氣）法處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（　　）
①vc-$\frac{a+b}{3}$mol  ②（a+b）×189g   ③（3a+3b） mol   ④vc-$\frac{9a+b}{3}$mol．
A．②④B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反應，下列說法不正確的是（　�。�
A．當Al3+恰好完全沉淀時，消耗Ba（OH）2 1.5 mol
B．當SO42-恰好完全沉淀時，Al3+全部轉化為AlO2-
C．當向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）2時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．隨著加入的Ba（OH）2的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．溴單質具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應已經結束的最簡單方法為A中液面上方出現黃綠色氣體．
（2）步驟②鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進入B中；步驟③B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為富集溴．
（4）此實驗中尾氣可用c（填選項字母）吸收處理．
a．水       b．濃硫酸        c．NaOH溶液        d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有冷凝管（或冷凝器）和蒸餾燒瓶；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為控制溫度計溫度，并收集59℃時的餾分．
（6）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單，污染小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．標準狀況下，11.2升氧氣含多少個氧氣分子？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲烷（CH4）的摩爾質量為16g/mol．

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