實驗室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟的正確順序填為
 
．
（2）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會
 
；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會
 
．
（3）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)
 
；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)
 
．
考點：溶液的配制
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液的步驟對各操作進行排序；
（2）沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小；加水超過容量瓶刻度線，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低；
（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，需要重新偏大；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，需要重新配制．
解答： 解：（1）配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：①②④③⑤，
故答案為：①②④③⑤；
（2）如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，配制的溶液中溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
定容時如果加水超過容量瓶刻度線，會導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；偏低；
（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度，導(dǎo)致容量瓶中進入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，需要重新配制；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，需要重新配制，
故答案為：重新配制；重新配制．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
B、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變淺黃色是因為生成了Br2
C、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3?H2O）=1.7×l0-5mol/L．現(xiàn)有常溫下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為
 
．
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=
 
．
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）2固體，固體完全溶解．甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋：
甲同學(xué)：由于NH4+水解呈酸性，其H+結(jié)合Mg（OH）2電離的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同學(xué)：由于Mg（OH）2?Mg2++2OH-，NH4++OH-?NH3?H2O，使Mg（OH）2溶解．請你設(shè)計一個實驗驗證兩位同學(xué)的解釋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結(jié)晶水，它的化學(xué)式是Mg6[（OH）4Si2O5]2．
（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為
 
，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）Si原子的最外層的電子排布式為
 
，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）SiCl4比SiO2的熔點
 
（填“低”、“高”），原因是
 
．
（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱
 
．
A．利用Si和O在周期表中的位置
B．SiO2與水不發(fā)生反應(yīng)
C．Si在一定條件下與氧氣反應(yīng)，生成SiO2D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓 B．加入催化劑   C．體積不變充入氦氣   D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（2）已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.010.20.2
①該反應(yīng)的平衡表達式K=，該溫度的平衡常數(shù)為
 
．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO是常見的化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)其性質(zhì)和應(yīng)用的研究如下．
（1）有同學(xué)認(rèn)為CO可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，請你設(shè)計實驗驗證該同學(xué)的猜想是否正確．請在下列流程圖方框內(nèi)填上所需藥品的名稱或化學(xué)式，從而補齊你的設(shè)計，方框不夠可以補，也可以不填滿．

（2）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe（CO）5]，該物質(zhì)可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，熔點-20.5℃，沸點103℃，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照時生成Fe2（CO）9，60℃發(fā)生自燃．五羰基合鐵的制備原理如下：
Fe（s）+5CO（g） 
200℃.20MPa
250℃～300℃
 Fe（CO）5（g）
①下列說法正確的是
 
．
A．利用上述反應(yīng)原理可制備高純鐵
B．制備Fe（CO）5應(yīng)在隔絕空氣的條件下進行
C．反應(yīng)Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）的平衡常數(shù)表達式為
c[Fe(CO)5]
c(Fe)?c5(CO)

D．Fe（CO）5應(yīng)密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存
②五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2Fe（CO）4和另兩種常見無機物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
③今將一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外線照射片刻．取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58g CO2、5.4g H2O及1.6g紅棕色粉末．紅棕色粉末的化學(xué)式為
 
，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2（CO）9的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
 
；已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應(yīng)一定達到平衡的是
 
．
A．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變
B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時生成2mol C=O鍵
D．混合氣體中c（H2）：c（CH3OH）=3：1
（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為
 
mol?L-1?min-1．
（4）下列措施中能使（3）題中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度          B．加入催化劑      C．將H2O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強增大         E．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）若在另一個密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，保持壓強不變，并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應(yīng)，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)
 
 （3）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)．（填“＞”或“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)試驗的做法不正確的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒出
B、檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
C、配置0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D、用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類，Na2CO3屬于（　�。�
A、鹽B、有機物C、堿D、氧化物

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同步練習(xí)冊答案